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NaNO₂是一種常用的食品防腐劑。已知K_a（HNO₂）=7.1×10^-4，下列敘述正確的是（　　）

A．HNO₂溶液的pH隨溫度升高而增大

B．0.01mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2

C．0.01mol?L^-1NaNO₂溶液中：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（HNO₂）

D．0.01mol?L^-1NaNO₂溶液中：c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（NO₂^- ）＞c（H⁺ ）

【考點】亞硝酸鹽；鹽類水解的應用．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.6

相似題

1．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是

．
（2）汽車發(fā)動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是

．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是

．

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的

（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為

．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1
解析
2．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO₂中N的化合價為

，由N的化合價推測NaNO₂具有

（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO₂易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO₂的電離方程式

。
（3）酸性條件下，NO₂^-能與MnO₄^-反應得到NO₃^-，寫出此反應的離子方程式

。
（4）NaNO₂與HI反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量是

mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式

，理論上53.5kgNH₄Cl可除去廢水中的NO₂^-

mol。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
解析
3．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學對亞硝酸鈉進行相關研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO₂）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO₂；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應方程式：

；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應的離子方程式：

。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當食鹽食用的事件。鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的實驗操作和現(xiàn)象：

。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO₂的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要

。
（4）在進行滴定操作時，KMnO₄溶液盛裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象是

。
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是

；測得該樣品中NaNO₂的質量分數(shù)為

。（用w、v表示）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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NaNO2是一種常用的食品防腐劑。已知Ka（HNO2）=7.1×10-4，下列敘述正確的是（ ）

NaNO₂是一種常用的食品防腐劑。已知K_a（HNO₂）=7.1×10^-4，下列敘述正確的是（　　）