1．“尋鎂”之旅，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容：
【第一站】初識(shí)鎂。
（1）鎂的物理性質(zhì)；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈
色，具有金屬光澤。
【第二站】再遇鎂。
（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)：
①將上述鎂條在氧氣中點(diǎn)燃。證明鎂條發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是
。
②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
【第三站】再探鎂
（3）探究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，環(huán)境溫度對(duì)鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同，均收集開(kāi)始反應(yīng)后工分鐘氫氣的體積）。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
溫度（℃） |
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） |
氫氣體積 |
| a |
20 |
5% |
V1 |
| b |
30 |
7% |
V2 |
| c |
20 |
7% |
V3 |
| d |
30 |
5% |
V4 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）可知溫度對(duì)鹽酸和鎂反應(yīng)速率的影響。
②若測(cè)得實(shí)驗(yàn)中V
1＜V
3，則可得出的結(jié)論是
。
（4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，形成“氯離子效應(yīng)”。小明將不同質(zhì)量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)氯化鈉的加入不改變?nèi)芤后w積）后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出720s內(nèi)密閉容器中壓強(qiáng)的變化情況。（實(shí)驗(yàn)a沒(méi)有加NaCl,b、c加入NaCl的質(zhì)量依次增加）
①小明根據(jù)曲線，認(rèn)為“加入NaCl質(zhì)量越多，反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說(shuō)法？并說(shuō)明理由
。
②有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定是氯離子加快了反應(yīng)的速率，理由是
，改進(jìn)的方法是
。
