航天員王亞平在“天宮課堂”上向同學們演示了“泡騰片太空溶解實驗”——“太空水球”內產(chǎn)生大量氣泡等奇妙現(xiàn)象，這種奇妙的現(xiàn)象引起了同學們的極大興趣。某化學興趣小組的同學根據(jù)老師提供的泡騰片、蒸餾水和碳酸氫鈉、稀鹽酸及相關實驗儀器，結合圖1泡騰片說明書，進行實驗與探究。
（1）該泡騰片中含有的營養(yǎng)素除了維生素外，還含有 糖類糖類、無機鹽等。
【活動一】泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸。
【進行實驗】按如圖2裝置進行實驗：
（2）當觀察到 產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應，試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【結論】
（3）由上述實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的檸檬酸反應的結果。從如圖3分析檸檬酸HCl和NaHCO3反應的微觀實質是 氫離子和碳酸氫根離子結合生成二氧化碳分子和水分子氫離子和碳酸氫根離子結合生成二氧化碳分子和水分子。
【活動二】探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
維生素C泡騰片在貯藏時要避免受熱，興趣小組同學認為可能是其成分中的碳酸氫鈉受熱易分解，于是為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，小明設計如圖4裝置進行實驗：
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。
（4）實驗過程中觀察到 無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，說明碳酸鈉氫鈉受熱易分解，且生成水和二氧化碳。
注意：若答對以下小題獎勵3分，試卷總分不超過40分。
【活動三】探究該泡騰片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)
（5）利用如圖5裝置進行探究（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物）。步驟如下：
Ⅰ.稱取10.00g該泡騰片粉末裝入燒瓶中，松開彈簧夾K，通入一段時間空氣；
Ⅱ.稱量裝置D質量為220.00g,夾上彈簧夾K，滴加足量的稀硫酸；
Ⅲ.松開彈簧夾K，再通入一段時間空氣；
Ⅳ.稱量裝置D質量為220.88g。
【討論解釋】步驟Ⅲ加中通入空氣的目的是 讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收。
【實驗結論】該泡騰片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是 16.8%16.8%，若實驗過程中若沒有E裝置則測定的結果 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】糖類；產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；氫離子和碳酸氫根離子結合生成二氧化碳分子和水分子；無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁；讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收；16.8%；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：40引用：1難度：0.4
相似題
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1．武漢市某中學初三化學興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應，進行圖1和圖2兩組實驗，同學們根據(jù)圖2實驗中氣體成分分析數(shù)據(jù)，繪制了曲線圖（見圖3），下列說法不正確的是（ ）
【查閱資料】
①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水。
②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學反應：4NH3+5O24NO+6H2O，4NH3+3O2Cu2O△2N2+6H2O。Cu2O△
③工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。
發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：138引用：2難度：0.3 -
2．同學們在幫老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶，觀察到金屬鈉存放在煤油中，同學們對金屬鈉非常感興趣，在老師的幫助下，對以下問題進行了實驗探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學性質活潑，常溫下極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一：用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中，觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動，伴有嘶嘶的響聲及白霧，金屬鈉慢慢地熔化成一個光亮的小球，產(chǎn)生一種具有可燃性的單質氣體，用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱，反應結束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅。
【實驗分析】金屬鈉能與水反應。請寫出反應的化學方程式：。
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是。
探究二：【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應？
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗，向盛有金屬鈉的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入二氧化碳，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】（1）點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳，其目的是。
（2）實驗中生成的黑色顆粒是碳，那白色固體可能是什么呢？
【繼續(xù)探究】同學們圍繞白色物質可能是什么進行了如下猜想：
猜想①：氧化鈉；
猜想②：碳酸鈉；
猜想③：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想④：氫氧化鈉。
大家討論后一致認為猜想④是錯誤的，理由是。
【實驗設計】同學們設計了以下探究方案：
方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
【實驗分析】小紅認為方案1的結論不合理，原因是。方案3中加入過量CaCl2溶液的目的是。根據(jù)以上探究，你認為猜想正確。
【實驗結論】金屬鈉能與二氧化碳反應。
【交流與反思】結合金屬鈉部分性質的探究，小金對燃燒的條件有了新的認識，燃燒（選填“一定”或“不一定”）需要氧氣。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：49引用：3難度：0.5 -
3．化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學反應前后的質量和不變。
（2）為探究CuSO4在反應前后的質量是否發(fā)生改變，實驗小組同學設計了如下實驗：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應后的全部溶液繼續(xù)進行實驗（流程如圖）。
①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的的質量會SO2-4（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應的化學方程式為。
③若CuSO4在化學變化前后質量未改變，則該實驗需滿足的定量關系為：n=（用a、b表示）。
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學設計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學式為。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體，請寫出該反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：254引用：4難度：0.3
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