在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學按照圖1做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗。


【實驗現象】甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液基本無氣泡冒出。
【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？
【查閱資料】①碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡，能生成碳酸氫鈉和另一種鹽。
②碳酸氫鈉溶液pH約為9.2。
【實驗】同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。
（1）補充完整實驗現象

實驗編號	實驗步驟	實驗現象
Ⅰ	①用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩。	細玻璃管中液柱略微升高無氣泡產生。
	②換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體。	澄清石灰水不變渾濁。
Ⅱ	①用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產生。	細玻璃管中液柱明顯升高。
	②換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體。	澄清石灰水 變渾濁 變渾濁 。

（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是

調節(jié)裝置內壓強

調節(jié)裝置內壓強

，邊注入邊振蕩的作用是：

使液體充分反應

使液體充分反應

。
（3）實驗I中細玻璃管中液柱略微升高可能的原因是

少量稀鹽酸滴入，導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大

少量稀鹽酸滴入，導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大

。
【實驗反思】此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：

碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）

碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）

。
【實驗探究】向一定體積pH=12的碳酸鈉溶液中加稀鹽酸，在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器記錄反應過程中溶液pH與加入稀鹽酸體積的關系，如圖3所示：
圖中各線段實驗現象如下表：

線段	實驗現象
AB	無氣泡
BC	有較多氣泡產生
CD	無明顯現象

（4）圖3中D點溶液中溶質有

HCl、NaCl

HCl、NaCl

。
（5）分析圖表可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：
AB段反應的化學方程式為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl
BC段反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
該反應總反應化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

。