當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年安徽省六安一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
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c
（
H
2
）
恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：392引用：3難度：0.8

相似題

1．已知反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是

．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將

，原因是

；乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將

，原因是

．
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是

．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是

．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：117引用：3難度：0.3
解析

2．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ?mol^-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750

達(dá)平衡時(shí)間/min 40 5 30

平衡時(shí)n（C）/mol 1.5 1.5 1

化學(xué)平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．K₁=K₂＜K₃

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：445引用：9難度：0.5

解析

3．以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問(wèn)題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A適合于研究

對(duì)平衡的影響，B適合于研究

對(duì)平衡的影響．（填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng)）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（2）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究．
①濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色

；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色

；加入NaOH固體后，混合溶液紅色

．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色

；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色

．
（3）綜合（2）中研究結(jié)果，請(qǐng)總結(jié)外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：247引用：4難度：0.3
解析

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實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	5	30
平衡時(shí)n（C）/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO）?c（H2O）c（CO2）?c（H2）恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h1>

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>