以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A適合于研究
abc
abc
對平衡的影響，B適合于研究
ab
ab
對平衡的影響．（填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng)）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．
（2）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究．
①濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色
變深
變深
；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色
變深
變深
；加入NaOH固體后，混合溶液紅色
變淺
變淺
．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色
變深
變深
；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色
變淺
變淺
．
（3）綜合（2）中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動
在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動
．

【答案】abc；ab；變深；變深；變淺；變深；變淺；在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：247引用：4難度：0.3

相似題

2．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ?mol^-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750

達(dá)平衡時間/min 40 5 30

平衡時n（C）/mol 1.5 1.5 1

化學(xué)平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．K₁=K₂＜K₃

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：445引用：9難度：0.5

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：392引用：3難度：0.8

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