已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是
使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比
使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比
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（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將 變深
變深
，原因是 NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NO2）增大
NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NO2）增大
；乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將 變淺
變淺
，原因是 NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的濃度減小
NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的濃度減小
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（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是 升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
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（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是 壓強(qiáng)
壓強(qiáng)
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