在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（ ）
【考點】亞硝酸鹽．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：2難度：0.9
相似題
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1．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO2中N的化合價為，由N的化合價推測NaNO2具有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式。
（3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-，寫出此反應(yīng)的離子方程式。
（4）NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-mol。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對亞硝酸鈉進行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO2；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實驗操作和現(xiàn)象：。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象是。
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用w、v表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是．
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1
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