在探究酸、堿、鹽性質(zhì)活動中，小揭同學(xué)向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認為兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)學(xué)霸小陽同學(xué)卻不同意此觀點。
【提出問題】在溶液中，NaHCO₃和NaOH不發(fā)生反應(yīng)是真的嗎？
【猜想假設(shè)】小陽的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中會發(fā)生反應(yīng)；小空的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中不會發(fā)生反應(yīng)。
小港認同小空的猜想，也同意小揭的觀點，他們共同的依據(jù)是NaHCO₃和NaOH都含有相同陽離子，無法交換成分，不滿足

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

進行的條件。
（下面是小陽同學(xué)帶領(lǐng)其他同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計實驗來驗證自己的猜想的過程）
【查閱資料】
（1）可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應(yīng)的陽離子和陰離子
（2）部分堿、鹽的溶解性表（室溫）

	OH-	Cl-	C O 2 - 3	HC O - 3
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	不	溶

【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少許NaHCO3溶液于試管中，滴入NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象
②	取少許NaHCO3溶液于試管中，滴入CaCl2溶液	？
③	將實驗①、②兩支試管中的溶液混合在一起	產(chǎn)生白色沉淀

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗②中實驗現(xiàn)象“？”是

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

，因為Na⁺、

HC

O

-

3

、Ca²⁺、Cl^-四種離子能共存于溶液中。
（2）分析實驗結(jié)果，獲得以下結(jié)論：
a、實驗③中生成的沉淀為

CaCO₃

CaCO₃

（填化學(xué)式）；
b、小陽的猜想成立，反應(yīng)方程式為：

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
【總結(jié)拓展】
（1）兩種溶液混合，未能觀察到明顯現(xiàn)象

不一定沒有

不一定沒有

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（填“一定沒有”或“不一定沒有”）。
（2）很多不能共存離子對都是陰陽離子不共存，如：H⁺+OH^-→

H₂O

H₂O

（請補填符號，下同），Ag⁺+Cl^-→AgCl↓，而該實驗卻出現(xiàn)一個“怪胎”，即陰陰不共存：

HC

O

-

3

+OH^-→

C

O

2

-

3

C

O

2

-

3

+H₂O，讓人大開眼界。