某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸溶液硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式Cl2+H2S═S↓+2HClCl2+H2S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
【答案】硝酸溶液；碳酸鈣；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；淀粉-KI溶液；2I-+Cl2═I2+2Cl-；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；Cl2+H2S═S↓+2HCl；強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：2難度：0.1
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1．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ?。?br />①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7 -
2．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫化學(xué)式）；寫出熔點最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因．發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（ ?。?br />①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：95引用：6難度：0.6
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