某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑

硝酸溶液

硝酸溶液

，B中裝試劑

碳酸鈣

碳酸鈣

．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑

淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液

，寫出離子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）．