2017-2018學(xué)年安徽省合肥168中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共有16個小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式 CH3Cl

  B．用電子式表示NaCl的形成過程

  C．CO2的電子式：

  D．核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6 C
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

  A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B． H2燃燒時的能量變化如圖所示

  C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

  D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
  組卷：27引用：8難度：0.7

  解析

• 3．干冰在一定條件下可以形成CO₂氣體，CO₂氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是（　　）

  A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

  B．分子間作用力，化學(xué)鍵

  C．化學(xué)鍵，分子間作用力

  D．分子間作用力，分子間作用力
  組卷：540引用：5難度：0.5

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• 4．在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反應(yīng)0～2 min內(nèi)Z的平均速率v（Z）=0.04 mol?L-1?min-1

  B．容器內(nèi)壓強保持不變時反應(yīng)達到平衡

  C．該溫度下，增加X的量，正反應(yīng)速率加快

  D．降低Z 的濃度，一段時間后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）

  A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X

  B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

  C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

  D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
  組卷：22引用：9難度：0.9

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• 6．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO₂，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（　?。?/h2>

  A．C

  B．N

  C．Si

  D．S
  組卷：126引用：9難度：0.9

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二、非選擇題（本有4個小題，共52分）

• 19．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
  
  （1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則
  CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）以CH₄為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為

   

  ，通入b氣體的電極反應(yīng)式為

   

  ．（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）
  （3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
  ①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在

   

  左右．
  ②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為

   

  ．
  （4）CH₄還原法是處理NO_x氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NO_x反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH₄可處理22.4L NO_x，則x值為

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.1

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• 20．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
  （1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
  A中裝試劑

   

  ，B中裝試劑

   

  ．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑

   

  ，寫出離子方程式

   

  ．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：

   

  ．
  （3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式

   

  ；
  證明氯的非金屬性比硫的非金屬性

   

  （填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
  組卷：111引用：2難度：0.1

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