某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸,同時將一個表面光滑的小球(與稀硫酸不反應(yīng))放入溶液中,小球懸浮在溶液中央,閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和)至反應(yīng)完全,觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小,最后幾乎為0,小球下沉產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小,最后幾乎為0,小球下沉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。
(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和):Ba (NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。
①滴加Ba(NO3)2溶液的過程中,觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Ba2++SO2-4=BaSO4↓Ba2++SO2-4=BaSO4↓。
②滴加Na2SO4溶液的過程中,小球的位置 不變不變,電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度 不變不變。
③滴加Na2CO3溶液的過程中,觀察到的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉有氣泡產(chǎn)生,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2H++CO2-3=H2O+CO2↑2H++CO2-3=H2O+CO2↑。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】物質(zhì)導(dǎo)電性實驗.
【答案】產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小,最后幾乎為0,小球下沉;Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O;產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉;Ba2++=BaSO4↓;不變;不變;有氣泡產(chǎn)生,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小,但不為0,小球下沉;2H++=H2O+CO2↑
SO
2
-
4
SO
2
-
4
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:1難度:0.6
相似題
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1.圖1所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)通過滴定管逐漸加入X溶液時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖2所示。
(1)滴加X溶液至圖2中M點時,燈泡幾乎熄滅,X溶液中含有的溶質(zhì)可能是
A.HCl
B.H2SO4
C.MgSO4
D.NaHCO3
(2)下列關(guān)于圖2的說法中正確的是
A.圖2中M點之前溶液的導(dǎo)電性不斷減弱,說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B.圖2中最低點導(dǎo)電性約為零,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.圖2中M點之后溶液導(dǎo)電性增強是因為X與Ba(OH)2反應(yīng)生成了電解質(zhì)
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,反應(yīng)的離子方程式恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2-4發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:1難度:0.6 -
2.下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:14引用:1難度:0.7 -
3.由氫氣和氯氣組成的混合氣體,經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入100mL1mol/LNaOH溶液中,溶液中某種離子的物質(zhì)的量(圖甲)和溶液的導(dǎo)電性(圖乙)隨著反應(yīng)后的混合氣體通入體積的變化而變化。
(1)圖甲曲線表示溶液中
(2)對溶液進行導(dǎo)電性實驗時,發(fā)現(xiàn)當(dāng)通入的光照反應(yīng)后的混合氣體體積大于V1時,隨著混合氣體的通入,溶液導(dǎo)電性明顯增強,引起導(dǎo)電性增強的主要正負(fù)離子是
(3)當(dāng)圖甲中n=0.01mol時,則光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:1難度:0.7
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