某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：（表中填空填下列選項中字母代號）

試管編號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	① A A
Ⅱ	4mL 2mol/L NH4Cl溶液	② D D

A、白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
B、白色沉淀不發(fā)生改變
C、紅褐色沉淀轉化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=

4×10^-14mol/L

4×10^-14mol/L

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（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動。
猜想2：

NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動

NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動

。
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是

1

1

（填“1”或“2”）。