2021-2022學年河南省鄭州市中原名校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題所給選項只有1項符合題意，每小題3分，共48分。）

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

  B．采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率

  C．草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素

  D．純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱增大了純堿的溶解度
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NA

  B．12.4g白磷（P4）中所包含的P?P共價鍵有0.4NA

  C．常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目相同

  D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  B．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、AlO2-

  C．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+H+═H2O

  B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

  D．往BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．25℃和40℃時，0.1mol?L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃時，0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH相等

  B．常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但酸性減弱

  C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，pH＜7

  D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 減小
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（　?。?/h2>

  A．取溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液變藍

  B．是鋼鐵的吸氧腐蝕，在鋼鐵表面吸附的水膜呈酸性時不會發(fā)生

  C．都要采用輔助陽極，用作輔助陽極的金屬材料可以相同

  D．輔助陽極的電極反應類型相同
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 7．t℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級是10-9

  B．t℃時：Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)時K=2.5×107（t℃時KspAgCl=2×10-10）

  C．t℃時，用0.01mol/LAgNO3液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol?L-1 K2CrO4的混合液，CrO42-先沉淀

  D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
  組卷：75引用：6難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共7小題，計52分）

• 22．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據如下表．

  表1．幾種砷酸鹽的Ksp
  難溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-9
  AlAsO4	1.6×10-16
  FeAsO4	7.2×10-21

  表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
  污染物	H2SO4	As
  濃度	19.6g/L	1.6g?L-1
  排放標準	pH6～9	0.5mg?L-1

  回答以下問題：
  （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=

   

  mol?L^-1．
  （2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=

   

  ，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）的最大是

   

  mol?L^-1．
  （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式

   

  ．
  （4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
  ①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為

   

  ；
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為

   

  ．
  組卷：89引用：3難度：0.7

  解析

• 23．某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究。
  （查閱資料）25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （實驗探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
  （1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：（表中填空填下列選項中字母代號）
  

  試管編號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	①
  Ⅱ	4mL 2mol/L NH4Cl溶液	②

  A、白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
  B、白色沉淀不發(fā)生改變
  C、紅褐色沉淀轉化為白色沉淀
  D、白色沉淀溶解，得無色溶液
  （2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=

   

  。
  （3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
  猜想1：NH₄⁺結合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動。
  猜想2：

   

  。
  （4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是

   

  （填“1”或“2”）。
  組卷：191引用：4難度：0.5

  解析