當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)、廣陵區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某興趣小組對工業(yè)煉鐵的相關(guān)知識進行了深入研究。
（1）工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，下列知識歸納正確的是
A
A
。
A．工業(yè)煉鐵得到的是生鐵
B．CO還原氧化鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
（2）寫出高爐內(nèi)生成CO的化學(xué)方程式
CO₂+C

高溫

2CO
CO₂+C

高溫

2CO
。
【提出問題】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有沒有還原性呢？
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。
②鐵的氧化物與稀硫酸反應(yīng)時無氣體生成
【實驗探究】為探究上述問題，設(shè)計如圖裝置并進行實驗。

（3）①實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是
排除內(nèi)部殘留的空氣，避免加熱時發(fā)生爆炸
排除內(nèi)部殘留的空氣，避免加熱時發(fā)生爆炸
。
②加熱一段時間后，觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到
有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色
（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有
水
水
生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。
（4）【實驗結(jié)論】甲烷有還原性，寫出甲烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式
3CH₄+4Fe₂O₃
△

8Fe+3CO₂+6H₂O
3CH₄+4Fe₂O₃
△

8Fe+3CO₂+6H₂O
。
（5）【定量研究】若生成的黑色粉末全部是鐵且質(zhì)量為11.2g,則消耗甲烷的質(zhì)量至少為
1.2
1.2
克。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；一氧化碳還原氧化鐵；鐵的冶煉．

【答案】A；CO₂+C

高溫

2CO；排除內(nèi)部殘留的空氣，避免加熱時發(fā)生爆炸；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；水；3CH₄+4Fe₂O₃

△

8Fe+3CO₂+6H₂O；1.2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：3難度：0.3

相似題

1．“尋鎂”之旅，請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容：
【第一站】初識鎂。
（1）鎂的物理性質(zhì)；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈

色，具有金屬光澤。
【第二站】再遇鎂。
（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)：
①將上述鎂條在氧氣中點燃。證明鎂條發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是

。
②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【第三站】再探鎂
（3）探究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，環(huán)境溫度對鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響：進行如下實驗（其他條件均相同，均收集開始反應(yīng)后工分鐘氫氣的體積）。

實驗編號溫度（℃）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）氫氣體積

a 20 5% V₁

b 30 7% V₂

c 20 7% V₃

d 30 5% V₄

①對比實驗

（填實驗編號）可知溫度對鹽酸和鎂反應(yīng)速率的影響。
②若測得實驗中V₁＜V₃，則可得出的結(jié)論是

。
（4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，形成“氯離子效應(yīng)”。小明將不同質(zhì)量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分攪拌（假設(shè)氯化鈉的加入不改變?nèi)芤后w積）后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，用壓強傳感器測出720s內(nèi)密閉容器中壓強的變化情況。（實驗a沒有加NaCl,b、c加入NaCl的質(zhì)量依次增加）
①小明根據(jù)曲線，認為“加入NaCl質(zhì)量越多，反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說法？并說明理由

。
②有同學(xué)提出上述實驗不能說明一定是氯離子加快了反應(yīng)的速率，理由是

，改進的方法是

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：0難度：0.5

解析

2．鎂是一種重要金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開啟探“鎂”之旅，請共同參與并回答有關(guān)問題：
一、認識“鎂”的物理性質(zhì)
（1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質(zhì)是

（至少寫兩點）。
（2）若要證明金屬鎂易導(dǎo)電，你的操作方法是

。
二、探究“鎂”的化學(xué)性質(zhì)
（一）與氧氣反應(yīng)

（1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

；其反應(yīng)方程式為

。
（2）興趣小組用如圖2裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。
【資料】
Ⅰ.鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
①資料Ⅱ中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。
②冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是

。
③實驗后，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經(jīng)分析，鎂燃燒時一定還消耗了氮氣，理由是

。
④根據(jù)以上探究，測定空氣中氧氣含量的實驗中紅磷的替代品有什么要求？

（寫出一點即可）。
⑤通過圖1和圖2兩實驗的對比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時，主要是與空氣中的O₂反應(yīng)，分析原因可能是

。
（二）與稀鹽酸反應(yīng)
（1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
①寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②根據(jù)圖3實驗及圖4信息，小組同學(xué)得出以下結(jié)論，其中正確的是

（填序號）。
A.圖4中B點時錐形瓶內(nèi)只有氯化鎂和水
B.C點時鎂條與稀鹽酸已充分反應(yīng)
C.圖中CD段容器內(nèi)壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應(yīng)
（2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應(yīng)。

①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，對實驗條件的要求正確的是

（填序號）。
A.反應(yīng)的溫度可以不同
B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
C.所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同
D.所用實驗儀器的大小相同
②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是

。
③若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂

（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量。
【實驗結(jié)論】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：123引用：1難度：0.5
解析

3．某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
第一站：初識金屬鎂。
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：

（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
第二站：再遇金屬鎂。
探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

。
（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為

。
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主
要原因是

。
第三站：再探金屬鎂。
【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
②無色酚酞遇堿性溶液變紅。
【實驗探究】填寫下表：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣

鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂

根據(jù)以上實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
第四站：實驗總結(jié)應(yīng)用。
總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有

（要寫全）。
金屬鎂有廣泛用途，請舉一例

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：27引用：1難度：0.2

解析

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實驗編號	溫度（℃）	鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）	氫氣體積
a	20	5%	V₁
b	30	7%	V₂
c	20	7%	V₃
d	30	5%	V₄

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰	鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣
		鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂