非金屬元素?cái)?shù)量雖少，卻構(gòu)成了豐富的物質(zhì)世界。回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說(shuō)法正確的是 CC。
A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素
B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素
C.過(guò)渡元素包括d區(qū)的元素
D.p區(qū)元素都是非金屬元素
（2）基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為 3s23p53s23p5，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序依次為 HF＞HBr＞HClHF＞HBr＞HCl。
（3）超強(qiáng)酸“魔酸”是五氟化銻（SbF5）和氟磺酸（HSO3F）的混合物，二者的結(jié)構(gòu)如圖：
SbF5中F-Sb-F鍵的鍵角的度數(shù)分別為 90°、120°、180°90°、120°、180°，HSO3F中所含元素電負(fù)性由大到小的順序是 F＞O＞S＞HF＞O＞S＞H。（用元素符號(hào)表示）。
（4）聚氮化硫（SN）x是重要的超導(dǎo)材料，目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。
①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 AA。
A.
B.
C.
D.
②基態(tài)S原子的原子核外有 99種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為 啞鈴啞鈴形。
（5）離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，正負(fù)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池中可作為 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。
（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。在一個(gè)晶胞中，含有 44個(gè)硼原子。已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為ag?mol-1，密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為 34aρNA34aρNAcm。（用含a、ρ的表達(dá)式表示）
3
4
a
ρ
N
A
3
4
a
ρ
N
A
【答案】C；3s23p5；HF＞HBr＞HCl；90°、120°、180°；F＞O＞S＞H；A；9；啞鈴；電解質(zhì)溶液；sp2、sp3；4；
3
4
a
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：42引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5