當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年上海市松江二中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

非金屬元素?cái)?shù)量雖少，卻構(gòu)成了豐富的物質(zhì)世界。回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說(shuō)法正確的是
C
C
。
A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素
B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素
C.過(guò)渡元素包括d區(qū)的元素
D.p區(qū)元素都是非金屬元素
（2）基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為
3s²3p⁵
3s²3p⁵
，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序依次為
HF＞HBr＞HCl
HF＞HBr＞HCl
。
（3）超強(qiáng)酸“魔酸”是五氟化銻（SbF₅）和氟磺酸（HSO₃F）的混合物，二者的結(jié)構(gòu)如圖：

SbF₅中F-Sb-F鍵的鍵角的度數(shù)分別為
90°、120°、180°
90°、120°、180°
，HSO₃F中所含元素電負(fù)性由大到小的順序是
F＞O＞S＞H
F＞O＞S＞H
。（用元素符號(hào)表示）。
（4）聚氮化硫（SN）_x是重要的超導(dǎo)材料，目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。
①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是
A
A
。
A.
B.
C.
D.
②基態(tài)S原子的原子核外有
9
9
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為
啞鈴
啞鈴
形。
（5）離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，正負(fù)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池中可作為
電解質(zhì)溶液
電解質(zhì)溶液
，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子雜化方式為
sp²、sp³
sp²、sp³
。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。在一個(gè)晶胞中，含有
4
4
個(gè)硼原子。已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為ag?mol^-1，密度為ρg?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為
3
4
a
ρ
N
A
3
4
a
ρ
N
A
cm。（用含a、ρ的表達(dá)式表示）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】C；3s²3p⁵；HF＞HBr＞HCl；90°、120°、180°；F＞O＞S＞H；A；9；啞鈴；電解質(zhì)溶液；sp²、sp³；4；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：39引用：2難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類(lèi)型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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