2023-2024學年上海市松江二中高三（上）開學化學試卷

一、物質(zhì)結構與性質(zhì)（本題25分，除特殊標注外，每空2分）

• 1．非金屬元素數(shù)量雖少，卻構成了豐富的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）關于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是

   

  。
  A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素
  B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素
  C.過渡元素包括d區(qū)的元素
  D.p區(qū)元素都是非金屬元素
  （2）基態(tài)Cl原子的價電子排布式為

   

  ，HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序依次為

   

  。
  （3）超強酸“魔酸”是五氟化銻（SbF₅）和氟磺酸（HSO₃F）的混合物，二者的結構如圖：
  
  SbF₅中F-Sb-F鍵的鍵角的度數(shù)分別為

   

  ，HSO₃F中所含元素電負性由大到小的順序是

   

  。（用元素符號表示）。
  （4）聚氮化硫（SN）_x是重要的超導材料，目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點。
  ①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

   

  。
  A.
  B.
  C.
  D.
  ②基態(tài)S原子的原子核外有

   

  種空間運動狀態(tài)不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （5）離子液體熔點很低，常溫下呈液態(tài)，正負離子可自由移動，因此離子液體在電池中可作為

   

  ，某離子液體的結構如圖所示，其中碳原子雜化方式為

   

  。
  
  （6）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，其晶胞如圖所示。在一個晶胞中，含有

   

  個硼原子。已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為ag?mol^-1，密度為ρg?cm^-3，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長為

   

  cm。（用含a、ρ的表達式表示）
  
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

三、電解質(zhì)溶液（本題27分，除特殊標注外，每空2分）

• 3．醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
  （1）寫出CH₃COONa水解的離子方程式

   

  ，其水解平衡常數(shù)的表達式為

   

  。
  （2）欲用醋酸鈉晶體（CH₃COONa?3H₂O）配制250mL0.10mol?L^-1CH₃COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為

   

  。實驗需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、

   

  。
  （3）某小組探究外界因素對CH₃COONa水解程度的影響。
  ①甲同學設計實驗方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）：
  i.實驗

   

  （填序號），探究加水稀釋對CH₃COONa水解程度的影響；
  ii.實驗1和3，探究加入

  NH

  +

  4

  對CH₃COONa水解程度的影響；
  iii.實驗1和4，探究溫度對CH₃COONa水解程度的影響。V（CH₃COONa）/mL
  

  序號	溫度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
  1	25℃	40.0	0	0	A1
  2	25℃	4.0	0	36.0	A2
  3	25℃	20.0	10.0	a	A3
  4	40℃	40.0	0	0	A4

  ②根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=

   

  。實驗測得A₁＞A₃，該結果不足以證明加入

  NH

  +

  4

  促進了CH₃COONa的水解。根據(jù)

   

  （填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入

  NH

  +

  4

  能促進CH₃COONa的水解。
  ③已知CH₃COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A₁＜A₄，但實驗結果為 A₁＞A₄。實驗結果與預測不一致的原因是

   

  。
  （4）常溫下，將10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L^-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序

   

  。
  （5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH
  電離常數(shù)	4.0×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.7×10-5

  ①常溫下，pH相同的三種溶液：
  a.NaF溶液；
  b.NaClO溶液；
  c.Na₂CO₃溶液，
  其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  ②已知在常溫時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因

   

  。
  ③同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]

   

  前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
  A.大于
  B.小于
  組卷：110引用：2難度：0.5

  解析

四、氧化還原反應和電化學（本題27分，除特殊標注外，每空2分）

• 4．Ⅰ.在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題。
  （1）已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法不正確的是

   

  （雙選）。
  A.Fe³⁺首先反應，轉化為Fe
  B.反應開始時c（Fe²⁺）增大，然后又減小
  C.Fe³⁺首先反應，轉化為Fe²⁺
  D.存在反應Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  （2）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強弱。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式。實驗裝置圖：

   

  ；正極：

   

  ；負極：

   

  。
  （3）如圖裝置對應的氯堿工業(yè)中，使用陽離子交換膜的好處是

   

  。
  
  （4）用如圖圖示方法保護鋼質(zhì)閘門，下列說法正確的是

   

  （雙選）。
  
  A.當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，X上發(fā)生氧化反應
  B.當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，電子經(jīng)導線流入X
  C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極
  D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  Ⅱ.某小組探究Ag⁺、Fe³⁺能否將I^-氧化，甲同學設計了實驗：
  

  	實驗現(xiàn)象
  	A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍
  	B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍

  （5）A中反應的離子方程式為

   

  ，說明氧化性：Fe³⁺＞I₂。
  （6）乙同學認為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍，原因是Ag⁺+I^-=AgI↓，于是設計了實驗：
  
  ①鹽橋中電解質(zhì)可以使用

   

  。
  A.KCl
  B.KNO₃
  ②i.K閉合時，指針向右偏轉，則“石墨2”作

   

  極。
  A.正
  B.負
  ii.“石墨2“的電極反應式為

   

  。
  ③當指針歸零后，向右側燒杯中滴加1mol/LAgNO₃溶液或向左側燒杯中滴加1mol/LKI溶液，指針均有偏轉，說明Ag⁺（或I^-）濃度越大，溶液的氧化性（或還原性）越

   

  。
  A.強
  B.弱
  ④乙同學查閱資料，已知K_sp（AgI）=1×10^-16，當?shù)润w積等濃度KI和AgNO₃溶液混合時，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol?L^-1，溶液中c（Ag⁺）和c（I^-）很小，Ag⁺氧化性和I^-的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應。
  （7）丙同學測得0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的pH=6，認為乙同學的實驗中也可能是硝酸氧化了I^-，請設計實驗方案驗證丙同學的猜想：

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.3

  解析