Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.4-246.4kJ/mol;一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 cece(多選);
a.升溫加壓
b.加入催化劑
c.增加H2的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
Ⅱ.已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol?L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
>
>
v逆(填“>”“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=
0.04
0.04
mol/L;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.16
0.16
mol/(L?min)。Ⅲ.汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0。
①若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
4×10-6
4×10-6
;汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移
溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移
。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的△H>0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明依據(jù):
該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng),任何溫度下均不能進(jìn)行
該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng),任何溫度下均不能進(jìn)行
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】-246.4;ce;>;0.04;0.16;4×10-6;溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移;該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng),任何溫度下均不能進(jìn)行
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:66引用:2難度:0.5
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發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
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