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2022年天津市七校聯(lián)考高考化學第二次質檢試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共12小題,每小題3分,滿分36分)

  • 1.化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:2難度:0.6
  • 2.下列有關化學用語表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:2難度:0.6
  • 3.常溫下,在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是( ?。?/h2>

    組卷:96引用:3難度:0.7
  • 4.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( ?。?/h2>

    組卷:524引用:11難度:0.7
  • 5.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:3難度:0.8

二、解答題(共4小題,滿分64分)

  • 15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。
    (1)K2FeO4的制備菁優(yōu)網(wǎng)
    ①i中反應的離子方程式是
     
    。
    ②將ii中反應的離子方程式補充完整:
     
    Fe3+ +
     
    OH-+
     
    ClO-
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
     
    +
     
     

    ③iii中反應說明溶解度:Na2FeO4
     
    K2FeO4(填“>”或“<”)。
    (2)K2FeO4的性質
    i.將K2FeO4固體溶于蒸餾水中,有少量無色氣泡產生,經檢驗為O2,液體有丁達爾效應。
    ii.將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中,放置2小時無明顯變化。
    iii.將K2FeO4固體溶于硫酸中,產生無色氣泡的速率明顯比i快。
    ①K2FeO4溶于蒸餾水的化學反應方程式是
     
    。
    ②K2FeO4的氧化性與溶液pH的關系是
     
    。
    (3)K2FeO4的應用
    K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質轉化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結果如下:菁優(yōu)網(wǎng)
    ①K2FeO4脫氮的最佳pH是
     
    。
    ②根據(jù)圖推測,pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質主要以
     
    形式存在。
    ③pH大于8時,脫氮效果隨pH的升高而減弱,分析可能的原因:
     
    。

    組卷:182引用:7難度:0.5
  • 16.Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應如下:
    ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
    總反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=
     
    kJ/mol;一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是
     
    (多選);
    a.升溫加壓
    b.加入催化劑
    c.增加H2的濃度
    d.增加CO的濃度
    e.分離出二甲醚
    Ⅱ.已知反應②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
    物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
    ①比較此時正逆反應速率的大?。簐
     
    v(填“>”“<”或“=”)。
    ②若加入CH3OH后,經10min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=
     
    mol/L;該時間內反應速率v(CH3OH)=
     
    mol/(L?min)。
    Ⅲ.汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為:已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0。
    ①若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300°C時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    ;汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是
     

    ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,若設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的△H>0,判斷該設想能否實現(xiàn)并說明依據(jù):
     
    。

    組卷:66引用:2難度:0.5
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