銅是生活中常見的金屬，也是人類最早廣泛使用的金屬。
（一）“銅的循環(huán)”如圖所示。其中，“→”表示能一步實現(xiàn)的物質轉化方向，X、Y、Z是初中化學常見的物質。
（1）若反應①為3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，預測該反應可能觀察到的實驗現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)樗{色

溶液由無色變?yōu)樗{色

、

有氣泡產生

有氣泡產生

。
（2）反應②中，X的化學式可以是

NaOH（合理即可）

NaOH（合理即可）

。
（3）Y是黑色固體，反應④的化學方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

。
（4）已知：同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低。銅曝露在空氣中生成銅銹[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]的過程中，空氣中參與反應的物質是

CO₂、H₂O、O₂

CO₂、H₂O、O₂

，依據是

根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因此一定有空氣中的CO₂、水蒸氣參加反應；又因為反應前后CO₂、H₂O中元素化合價不變，但是參加反應Cu元素的化合價升高了，一定有元素化合價降低，因此有O₂參加反應，O₂中氧元素化合價變化為：0→-2

根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因此一定有空氣中的CO₂、水蒸氣參加反應；又因為反應前后CO₂、H₂O中元素化合價不變，但是參加反應Cu元素的化合價升高了，一定有元素化合價降低，因此有O₂參加反應，O₂中氧元素化合價變化為：0→-2

。
（二）興趣小組以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料（假設不含其他雜質）制取純銅。如圖是興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】（5）同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：
方案一

=

=

（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是

節(jié)能環(huán)保

節(jié)能環(huán)保

。（答一點）
【拓展探究】在方案一中，小明和小麗分別取24g氧化銅，用CO還原，小明得到19.2g紅色固體，小麗得到20.8g紅色固體。為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？
查閱資料：
Ⅰ.CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu₂O）；
Ⅱ.Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O。
他們分析推斷：
（6）大家一致認為

小明

小明

（填“小明”或“小麗”）的產物中沒有Cu₂O；
（7）可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有Cu₂O，請簡述操作、現(xiàn)象及結論：

取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，若溶液變成藍色，則有Cu₂O

取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，若溶液變成藍色，則有Cu₂O

。
（三）金屬的應用與金屬活動性密切相關。選取下列提供的試劑，設計可行的實驗方案驗證鐵、銅的金屬活動性強弱。
現(xiàn)有試劑：鐵片、銅片、硫酸銅溶液、稀硫酸。（金屬均已打磨）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
在試管中放入打磨好的鐵片，加入適量CuSO4溶液（或在兩支試管中放入打磨好的鐵片和銅片，加入等量稀硫酸） 在試管中放入打磨好的鐵片，加入適量CuSO4溶液（或在兩支試管中放入打磨好的鐵片和銅片，加入等量稀硫酸）	鐵片表面出現(xiàn)紅色固體（或鐵片表面出現(xiàn)氣泡，但銅片表面無明顯現(xiàn)象） 鐵片表面出現(xiàn)紅色固體（或鐵片表面出現(xiàn)氣泡，但銅片表面無明顯現(xiàn)象）	鐵的金屬活動性比銅強