2021-2022學(xué)年河南省焦作市普通高中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．日前用量最大的合金是鋼

  B．太陽能電池的半導(dǎo)體材料主要是Si

  C．“神舟十二號(hào)”飛船的操縱桿的主要成分為碳纖維，屬于有機(jī)高分子材料

  D．科學(xué)家將CO2用于合成CH3OH，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)一定比逆反應(yīng)容易發(fā)生

  B．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

  C．常溫下，為了加快鋁與稀硫酸的反應(yīng)速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸

  D．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＞0在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，是熵增起了主要作用
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子（即氦

  4

  2

  He）轟擊原子

  14

  Z

  X，得到原子

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y，同時(shí)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應(yīng)為

  14

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  A

  +

  3

  Z

  +

  1

  Y+

  1

  1

  H，其中X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A． 14 Z X與 13 7 N互為同位素

  B．以上反應(yīng)中共涉及四種核素

  C．X、Y元素之間可以形成多種化合物

  D．Y元素與H元素形成的化合物都只含極性鍵
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化合物M、N是兩種合成藥物的中間體．下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M中有4種官能團(tuán)

  B．由M轉(zhuǎn)化為N的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

  C．M、N互為同分異構(gòu)體

  D．1mol M最多可與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．利用工業(yè)廢氣中的CO、CO₂合成有機(jī)物可以實(shí)現(xiàn)“碳中和”．
  已知：①CO（g）+H₂O（g）═HCOOH（g）ΔH₁=-72.6kJ?mol^-1
  ②2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₂=-127.9kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
  下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．由反應(yīng)①可知HCOOH的氧化反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)②中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量

  C．CO2（g）+H2（g）═HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ?mol-1

  D．反應(yīng)③的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．工業(yè)上可利用CO₂制備清潔液體燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO ₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6 kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量低于1molCH3OH（g）和1mol H2O（g）的總能量

  B．可以把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化

  C．使用催化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑可以提高反應(yīng)速率和改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：異戊烷（g）=新戊烷（g）△H＜0，則異戊烷比新戊烷穩(wěn)定

  B．已知：S（s）+O2（g）═SO2（l）△H=-384kJ?mol-1，則硫的燃燒熱△H=-384kJ?mol-1

  C．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀鹽酸與Cu（OH）2反應(yīng)生成1mol H2O（l）時(shí)，放出57.3kJ熱量

  D．已知：4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）△H1；4Na（l）+O2（g）═2Na2O（s）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共52分．

• 21．合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決了數(shù)億人口生存問題。
  （1）已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
  則4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  （2）合成氨的反應(yīng)歷程可表示如下：
  第一步：N₂（g）→2N；H₂（g）→2H（慢反應(yīng)）
  第二步：N+3H?NH₃（g） （快反應(yīng)）
  ①第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，理由是

   

  。
  ②下列關(guān)于合成氨反應(yīng)條件的選擇是利用勒夏特列原理的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．選擇400～500℃
  B．選擇10～30MPa
  C．使用鐵觸媒催化劑
  D．及時(shí)分離出氨氣
  （3）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中充入1molN₂、3molH₂在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖1所示：
  
  溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序?yàn)?

   

  ，M點(diǎn)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  （4）將N₂和H₂以一定的流速分別通過甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N₂的含量，從而確定N₂的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示，則在合理的溫度下，

   

  （填“甲”或“乙”）催化劑的催化效果更好。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 22．合成SO₃是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO₂需要處理．回答下列問題。
  （1）工業(yè)脫硫過程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ?mol^-1；②CO的燃燒熱（ΔH₂）為-110.5kJ?mol^-1，則反應(yīng)③CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）ΔH=

   

  。
  （2）煙氣中的SO₂可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附態(tài)）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化學(xué)吸附（化學(xué)反應(yīng)），如圖所示：
  
  ①寫出化學(xué)吸附過程中生成SO₃的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．加入催化劑，有利于加快反應(yīng)速率
  B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改變時(shí)，可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO₃的平衡產(chǎn)率
  D．增加O₂的物質(zhì)的量可提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  （3）向某密閉容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②圖中B點(diǎn)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實(shí)際生產(chǎn)時(shí)選擇A點(diǎn)的反應(yīng)條件，原因是

   

  。
  ③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_p=

   

  MPa^-1（結(jié)果保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析