2022-2023學(xué)年北京市八一學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括18小題，1-12題每小題2分，13-18題每小題2分，共42分）

• 1．下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 2．25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
  C．是熵減少的反應(yīng)	D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)
  組卷：71引用：7難度：0.8

  解析

• 3．硫酸工業(yè)中的核心反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-197kJ/mol,如果要提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施不可行的是（　?。?/h2>

  A．增大O2的濃度

  B．增大壓強

  C．升高溫度

  D．及時將SO3從反應(yīng)體系中移走
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-373.4kJ?mol^-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動

  B．及時補充CO，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動

  C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

  D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B．a(chǎn)＜c+d
  C．D的體積分?jǐn)?shù)增大	D．A的轉(zhuǎn)化率變大
  組卷：65引用：15難度：0.9

  解析

• 6．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
  組卷：96引用：10難度：0.6

  解析

• 7．關(guān)于如圖裝置的說法正確的是（　?。?br />?

  A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液

  B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  C．若裝置②用于電解硫酸銅溶液，M、N為惰性電極，電解一段時間后，加入Cu（OH）2能使原溶液恢復(fù)

  D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共58分）

• 22．氨在能源、化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。
  ?
  （1）25℃時，NH₃和O₂能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時放出1289kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）與H₂-O₂燃料電池相比，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料電池原理如圖1所示：
  ①電極1為

   

  （填“正極”或“負極”），電極2的反應(yīng)式為

   

  。
  ②氨氣也可以在純氧中燃燒，此時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₂
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之間的關(guān)系式為：ΔH₃=

   

  。
  ③與熱能相比，電能具有更高的利用價值，燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原因是原電池可將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

   

  進行，使得電子發(fā)生定向移動，形成電流。
  （3）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖2所示：
  ①陽極產(chǎn)生的氣體是

   

  。
  ②陰極生成氨的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③經(jīng)檢測在陰極表面發(fā)生了副反應(yīng)，導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低。寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析

• 23．為探究化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)對Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律進行研究，并進行如下實驗：
  已知：①Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺
  ②鉻（Ⅵ）鹽即六價的鉻鹽，被還原生成Cr³⁺（綠色）
  （1）進行實驗ⅰ和ⅱ：
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  i	向2mLpH=2的0.05mol?L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴	溶液變綠色（含Cr3+）
  ii	向2mLpH=8的0.1mol?L-1K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴	溶液沒有明顯變化

  用離子方程式解釋ⅰ中現(xiàn)象：

   

  。
  （2）繼續(xù)進行實驗ⅲ：
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  ⅲ	向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol?L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液變黃色

  為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：
  向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol?L^-1K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。
  ①補充實驗的目的是

   

  。
  ②用化學(xué)平衡移動原理解釋ⅲ中現(xiàn)象：

   

  。
  ③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。
  a.堿性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
  b.

   

  。
  ④向?qū)嶒灑Ｋ命S色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是

   

  。
  （3）為探究溶液酸性增強對Na₂SO₃溶液還原性或鉻（Ⅵ）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
  a.K閉合時，電壓為x。
  b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。
  c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。
  ①上述實驗說明：

   

  。
  ②有同學(xué)認(rèn)為該實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：

   

  也會使電壓增大于是補做了一個實驗：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LK₂SO₄溶液，右管盛放飽和Na₂SO₃溶液，閉合K記錄電壓；先向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z,z＜y證明實驗結(jié)論不受影響。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析