為探究化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)對Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行研究，并進(jìn)行如下實驗：
已知：①Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺
②鉻（Ⅵ）鹽即六價的鉻鹽，被還原生成Cr³⁺（綠色）
（1）進(jìn)行實驗ⅰ和ⅱ：

序號	操作	現(xiàn)象
i	向2mLpH=2的0.05mol?L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴	溶液變綠色（含Cr3+）
ii	向2mLpH=8的0.1mol?L-1K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴	溶液沒有明顯變化

用離子方程式解釋ⅰ中現(xiàn)象：

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺═2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺═2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。
（2）繼續(xù)進(jìn)行實驗ⅲ：

序號	操作	現(xiàn)象
ⅲ	向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol?L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液變黃色

為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol?L^-1K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。
①補(bǔ)充實驗的目的是

排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響

排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響

。
②用化學(xué)平衡移動原理解釋ⅲ中現(xiàn)象：

Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺，溶液中大量的

SO

2

-

3

（或OH^-）與H⁺結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃

Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺，溶液中大量的

SO

2

-

3

（或OH^-）與H⁺結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃

。
③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。
a.堿性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b.

酸性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr³⁺

酸性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr³⁺

。
④向?qū)嶒灑Ｋ命S色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是

溶液變綠

溶液變綠

。
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對Na₂SO₃溶液還原性或鉻（Ⅵ）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。
c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。
①上述實驗說明：

溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na₂SO₃溶液的還原性幾乎沒有變化

溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na₂SO₃溶液的還原性幾乎沒有變化

。
②有同學(xué)認(rèn)為該實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：

隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O₂的氧化性增強(qiáng)

隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O₂的氧化性增強(qiáng)

也會使電壓增大于是補(bǔ)做了一個實驗：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LK₂SO₄溶液，右管盛放飽和Na₂SO₃溶液，閉合K記錄電壓；先向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z,z＜y證明實驗結(jié)論不受影響。