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某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
(1)甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO,設計裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài)),F是含有一半空氣的注射器。
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請回答有關問題:
①裝置A中進行反應時打開止水夾K,當裝置C中
產生白色沉淀
產生白色沉淀
時,關閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是
利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡,避免NO和O2反應生成NO2,對氣體產物的觀察產生干擾
利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡,避免NO和O2反應生成NO2,對氣體產物的觀察產生干擾
,A中反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②在完成①中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現象是
銅絲上產生氣泡,液面上仍為無色,溶液變?yōu)樗{色
銅絲上產生氣泡,液面上仍為無色,溶液變?yōu)樗{色
,B中反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
。
③為進一步證明產物是NO,將注射器F中的空氣推入E中,看到的現象是
無色氣體變?yōu)榧t棕色
無色氣體變?yōu)榧t棕色

④裝置G的作用是
防倒吸
防倒吸
。
(2)同學們發(fā)現銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同,并記錄如下:
將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L-1HNO3溶液的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變?yōu)樘焖{色
將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3溶液的試管中 產生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍色
有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體,也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致,同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確,以下方案中可行的是(選填序號字母)
acd
acd
。
a.向上述綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
b.加水稀釋上述綠色溶液,觀察顏色變化
c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L-1HNO3溶液
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化

【答案】產生白色沉淀;利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡,避免NO和O2反應生成NO2,對氣體產物的觀察產生干擾;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;銅絲上產生氣泡,液面上仍為無色,溶液變?yōu)樗{色;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;無色氣體變?yōu)榧t棕色;防倒吸;acd
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:54引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.綠礬的化學式可表示為FeSO4?xH2O,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g.按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①下列實驗操作步驟的正確排序為
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.關閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩通入N2c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
    ②判斷A是否恒重的方法是
     

    ③根據實驗記錄,綠礬化學式中結晶水數目x=
     
    (列式表示)。
    (3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間后,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
    ①反應中有兩種氣體產物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從圖2所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為
     
     
    →D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結論的現象分別為
     
    。
    ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:23引用:4難度:0.6
  • 2.某研究性學習小組設計了圖1裝置研究硝酸的性質.
    實驗一:甲組同學用圖1一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO.
    (1)裝置中a儀器的名稱為
     

    (2)加入硝酸的操作:應先
     
    活塞A,然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸.當注滿后,應
     
    活塞A,此時觀察到的現象
     
    .待反應一會后若打開活塞A,觀察到的現象為
     

    (3)若要收集NO氣體,下列收集裝置(圖2)中合適的是(填序號)
     

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    (4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是
     

    實驗二:乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
    (5)乙組同學發(fā)現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請用化學方程式解釋這種現象:
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:8難度:0.3
  • 3.為了探究鐵、銅及其化合物的性質,某同學設計如圖1所示,并進行了下列兩組實驗。
    實驗一:
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    已知:3Fe(s)+4H2O(g)
    高溫
    Fe3O4(s)+4H2(g)
    (1)虛線框處宜選擇的裝置是
     
    (填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現象是
     
    。
    (2)實驗后,為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加
     
    溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由
     
    。
    實驗二:
    綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2(設為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2g,B為干燥管。按圖2連接好裝置進行實驗。
    實驗步驟如下①
     
    ,②點燃酒精燈,加熱,③
     
    ,④
     
    ,⑤
     
    ,⑥稱量A,重復上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
    (3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
    a.關閉 K1和 K2   b.熄滅酒精燈    c.打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2    d.冷卻至室溫
    (4)必須要進行恒重操作的原因是
     
    。
    (5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目 x=
     
    (用含 m1、m2、m3的列式表示)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:69引用:1難度:0.3
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