2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市盧龍第二高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程

  B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程

  C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
  組卷：392引用：39難度：0.9

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• 2．有平衡體系：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，為了增加甲醇（CH₃OH）單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳反應(yīng)條件是（　?。?/h2>

  A．高溫、高壓	B．低溫、高壓、催化劑
  C．低溫、低壓	D．適宜溫度、高壓、催化劑
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 3．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程（圖1）及能量變化過(guò)程（圖2）如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．由圖1可知：ΔH1=ΔH-ΔH2

  B．由圖2可知ΔH=+226 kJ?mol-1

  C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2 O + 2

  D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：9引用：3難度：0.5

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• 4．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液

  C．c（H+）水=c（OH-）水的溶液

  D．常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液
  組卷：63引用：4難度：0.7

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• 5．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①反應(yīng)速率5v（NH₃）=4v（O₂）
  ②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ③混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  ④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5mol O₂同時(shí)斷裂12mol O-H鍵
  ⑥NO的濃度不變

  A．②④⑥

  B．①②④⑥

  C．②⑤⑥

  D．①②③④⑤
  組卷：182引用：6難度：0.7

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• 6．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
  ①v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1。
  下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．①＞④＞②=③

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：26引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 18．氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
  Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/34/a8836f69.png" style="vertical-align:middle" />、、、分別表示N₂、H₂、NH₃和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過(guò)程如圖1所示：
  
  （1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）結(jié)合上述過(guò)程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NH₃的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH₃的分解速率與濃度的關(guān)系如2圖所示。從吸附和解吸過(guò)程分析，c₀前反應(yīng)速率增加的原因可能是

   

  ；c₀之后反應(yīng)速率降低的原因可能是

   

  。
  
  Ⅱ.利用NH₃在催化劑（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下將NO_x還原為N₂是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是：
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
  （3）根據(jù)蓋斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃，則ΔH₃=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
  （4）催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過(guò)混合氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）=71：1：1]，在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖3所示。
  
  ①?gòu)钠鹗贾翆?duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)?

   

  。
  ②V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是

   

  。
  （5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1molNH₃和1.5molNO，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為

   

  mol?L^-1（列出計(jì)算式即可）。
  組卷：23引用：4難度：0.6

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• 19．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬(wàn)人口生存問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標(biāo)記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)

   

  。
  （2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時(shí)，平衡氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：
  
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）

   

  K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
  ②500℃、壓強(qiáng)為5P₀時(shí)，K_p=

   

  [K_p為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]。
  （3）科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時(shí)MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。
  
  ①A電極反應(yīng)為

   

  。
  ②電池工作時(shí)在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析