氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/34/a8836f69.png" style="vertical-align:middle" />、、、分別表示N₂、H₂、NH₃和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：

（1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是

B

B

（填序號）。
（2）結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NH₃的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH₃的分解速率與濃度的關(guān)系如2圖所示。從吸附和解吸過程分析，c₀前反應(yīng)速率增加的原因可能是

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大

；c₀之后反應(yīng)速率降低的原因可能是

催化劑表面的氨分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?/div>

催化劑表面的氨分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?/div>。

Ⅱ.利用NH₃在催化劑（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下將NO_x還原為N₂是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是：
主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
（3）根據(jù)蓋斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃，則ΔH₃=

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
（4）催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過混合氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）=71：1：1]，在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖3所示。

①從起始至對應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)?

v_A＜v_B＜v_C

v_A＜v_B＜v_C

。
②V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該催化劑活性的影響是

在100℃-200℃內(nèi)，V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區(qū)別

在100℃-200℃內(nèi)，V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區(qū)別

。
（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1molNH₃和1.5molNO，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

mol?L^-1（列出計(jì)算式即可）。