2017-2018學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/14 17:30:2
一．單項(xiàng)選擇題（本部分共18小題，1-10題每題2分，11-18題每題3分，共44分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
組卷：1165引用：31難度：0.9 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
5．NaH（氫化鈉）是一種離子化合物，NaH和水反應(yīng)：2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.8 -
6．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
7．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7
二．非選擇題（本部分共4個(gè)大題，共56分）
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21．圖1裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)D裝置內(nèi)的藥品依次是、。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ．制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)（圖2）（用70%的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫）
（4）打開(kāi)a、關(guān)閉b,驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
已知酸性：H2SO3＞H2CO3，試劑A為；能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（5）打開(kāi)b、關(guān)閉a,驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO2的性。
②BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 組卷：7引用：1難度：0.5 -
22．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：
已知：①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：
Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 500℃ 800℃ ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.0 2.50 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為。
②5min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．降低溫度
D．充入氮?dú)?br />（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)③。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C．絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D．v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“=”或“＜”）。
③500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH（g）、1molH2O（g） 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正v逆．（填“＞”、“=”或“＜”）
④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3molH2 amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）（a、b均不為0）組卷：3引用：1難度：0.6