人教版必修2《1.1 元素周期表》2012年同步練習(xí)（A）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
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1．把電子層數(shù)目相同各種元素，按
排成橫行；再排成縱行得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表．元素周期表是的具體表現(xiàn)形式，它反映了相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．組卷：21引用：1難度：0.9 -
2．（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，共
個(gè)周期（、、短周期；、、長(zhǎng)周期；不完全周期）．填表：
（2）類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 長(zhǎng)周期 不完全周期 總稱鑭系元素．總稱錒系元素．在錒系元素中以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素．組卷：33引用：1難度：0.9 -
3．（1）由
構(gòu)成的族，叫做主族；構(gòu)成的族，叫做副族．
（2）元素周期表的中部從族到族10個(gè)縱行，包括了族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素．因?yàn)檫@些元素都是，所以又把它們叫做過渡金屬．
（3）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)．周期表共18個(gè)縱行（個(gè)主族；個(gè)副族；一個(gè)族；一個(gè)族（、、三個(gè)縱行））．組卷：43引用：1難度：0.9
二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
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4．原子結(jié)構(gòu)（將表格補(bǔ)充完整）
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由元素名稱 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿
金
屬
元
素
→；電子層數(shù)：由→；同：最外層電子數(shù)均為個(gè)．單質(zhì)密度逐漸，熔沸點(diǎn)逐漸．組卷：24引用：1難度：0.7
三、核素
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12．同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)
，最外層電子數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，最后以元素結(jié)束．同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸，最外層電子數(shù)，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．組卷：40引用：1難度：0.5 -
13．用1～18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．
（1）原子半徑最小的元素是．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是．
（5）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是．
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是．
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是．
（8）金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是．組卷：79引用：1難度：0.5