2022-2023學(xué)年重慶市渝高中學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共3*13=39分）

• 1．模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn)方法，對(duì)于2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）反應(yīng)．下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：189引用：11難度：0.9

  解析

• 2．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，一段時(shí)間后，測(cè)得兩容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率：v_甲（SO₂）=1.2mol?L^-1?min^-1，v_乙（O₂）=0.8mol?L^-1?s^-1，則反應(yīng)速率（　?。?/h2>

  A．甲＞乙

  B．乙＞甲

  C．甲=乙

  D．無(wú)法判斷
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其根本原因是（　?。?/h2>

  A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

  B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

  D．活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）增大壓強(qiáng)，利于合成SO3

  C．

  D．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)₂、H₂、NH₃濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．N 2為0.2mol?L-1，H 2為0.6mol?L-1

  B．N 2為0.15mol?L-1

  C．N 2、H 2均為0.18mol?L-1

  D．NH 3為0.4mol?L-1
  組卷：84引用：8難度：0.7

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二、非選擇題：（共61分）

• 16．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：
  ①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol?L^-1的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH₂所用的時(shí)間。
  ②按圖示安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH₂所用的時(shí)間。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、

   

  。
  （2）觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間

   

  。
  （3）所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  （4）利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀與上述稀硫酸反應(yīng)也可判斷反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（者折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL）。在該溫度下，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  
  A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g?s^-1
  B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H⁺表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  D.用H₂表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol?L^-1?s^-1
  組卷：17引用：2難度：0.4

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• 17．Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃，此溫度下加入1molCO₂（g）和1molH₂（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol?L^-1，c（H₂）為1.5mol?L^-1，c（CO）為1mol?L^-1，c（H₂O）為3mol?L^-1，則此時(shí)平衡

   

  （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
  Ⅱ.H₂S受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g），在密閉容器中充入0.20molH₂S（g），壓強(qiáng)為p時(shí)，控制不同的溫度（從左到右依次為T(mén)₁～T₇℃）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  （5）壓強(qiáng)為p,溫度為T(mén)₆℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v（S₂）=

   

  mol/min。
  （6）若壓強(qiáng)p=aMPa,溫度為T(mén)₄℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：9引用：2難度：0.6

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