2019-2020學(xué)年安徽省合肥十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案，共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 太陽能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：125引用：29難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

  B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

  C．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

  D．形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，△H＜0
  組卷：35引用：5難度：0.9

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• 3．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
  

  A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B．白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：578引用：47難度：0.9

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• 4．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀溶液和含2molNH3?H2O的溶液反應(yīng)的ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．增大N2的量，可使可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH增大

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，則放出的熱量大于57.3kJ

  D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和反應(yīng)4SO2（g）+2O2（g）?4SO3 （g）的ΔH相等
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

  B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

  C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 6．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：349引用：61難度：0.9

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• 7．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　?。?/h2>

  A．C的生成速率與C的分解速率相等

  B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

  C．A、B、C的濃度不再變化

  D．混合氣體的總壓強不再變化
  組卷：9引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共6小題，共52分）

• 21．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
  （1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

   

  ．
  已知K_300℃＜K_350℃，則△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （2）在2min末時，B的平衡濃度為

   

  ，D的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

   

  ．
  （4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各

  4

  3

  mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B

   

  mol.
  組卷：50引用：18難度：0.1

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• 22．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol?L^-1，放出熱量b kJ．
  （1）a

   

  （填“＞”“=”或“＜”）b.
  （2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （3）若在原來的容器中只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度

   

  （填“＞”“=”或“＜”）w mol?L^-1．
  （4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（C）=2v（B₂）
  b.容器內(nèi)壓強保持不變
  c.v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
  d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
  （5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是

   

  ．
  a.及時分離出C氣體
  b.適當升高溫度
  c.增大B₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑．
  組卷：15引用：7難度：0.5

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