2023年湖南省新高考教學教研聯盟高考化學第一次聯考試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．核酸檢測時用到的“拭子”由尼龍纖維制成，尼龍纖維屬于有吸附性的合成有機高分子材料

  B．為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，鋁合金屬于金屬材料

  C．中國空間站使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

  D．光化學煙霧、臭氧層空洞、酸雨的形成都與NO2有關
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．二硫化碳的空間填充模型：

  B．是6C的原子結構示意圖

  C．固體SiO2的電子式：

  D．Cl-Cl的p-p σ鍵電子云圖形：
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 3．乙硼烷化學式為B₂H₆，其結構如圖所示，是一種強還原性物質，易水解，水解方程式為B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂。可用硼氫化鈉（NaBH₄）為原料反應制得乙硼烷。設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molB2H6中含有的共用電子對數目為8NA

  B．2.8gB2H6完全水解，轉移的電子數目為1.2NA

  C．B2H6可與甲醇反應生成B（OCH3）3

  D．能用NaBH4和稀硫酸反應制備B2H6
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 4．《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰硝（KNO₃）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO₃+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

  B．反應每轉移6mol電子，則能生成11.2LN2

  C．該反應過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

  D．該反應中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數之比為1：5
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　?。?br />

  選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
  A	Fe2+、 NO - 3 、K+	NaHSO4	3Fe2++ NO - 3 +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
  B	Ba2+、 HSO - 3 、Cl-	H2SO4	Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓
  C	Al3+、S2-、Cl-	少量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
  D	S2-、 CO 2 - 3 、Na+	少量FeCl3	S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 6．利用CH₄可制備合成氣（CO、H₂）。制備合成氣反應歷程分兩步：
  步驟Ⅰ：CH₄（g）?C（ads）+2H₂（g）；
  步驟Ⅱ：C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）。
  上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/250/8a6f0443.png" style="vertical-align:middle" />

  A．制備合成氣反應可在高溫下自發(fā)進行

  B．決定制備合成氣反應速率的是步驟Ⅱ

  C．步驟Ⅰ反應的焓變ΔH=（E1+E2）kJ?mol-1

  D．使用更高效的催化劑可以減小該反應的焓變
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs,含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等雜質）中回收鎵和砷的工藝流程如圖：
  
  已知：Ga（OH）₃是兩性氫氧化物。
  25℃時，Ga（OH）₃的溶度積K_sp[Ga（OH）₃]=1.6×10^-34，K_b（NH₃?H₂O）≈2.0×10^-5。
  回答下列問題：
  （1）“濾渣Ⅱ”的成分為

   

  （填化學式）。
  （2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為

   

  ；砷化鎵（GaAs）和氮化硼（BN）晶體都具有空間網狀結構，硬度大，則砷化鎵的熔點

   

  氮化硼的熔點（填“高于”“低于”或“等于”）。
  （3）砷化鎵（GaAs）在“堿浸”時，砷化鎵轉化為Na[Ga（OH）₄]和Na₃AsO₄進入溶液，該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）“堿浸”的溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因是

   

  。
  （5）向“中和”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經

   

  、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到Na₃AsO₄?12H₂O。
  （6）為探究Ga（OH）₃在氨水中能否溶解，計算反應Ga（OH）₃+NH₃?H₂O?[Ga（OH）₄]^-+

  NH

  +

  4

  的平衡常數K=

   

  。{已知Ga³⁺+4OH^-?[Ga（OH）₄]^-K≈1.0×10³⁴}
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 18．歌曲《早安隆回》因世界杯而走紅，也帶火了隆回這個小縣城。隆回縣也是“中國金銀花之鄉(xiāng)”之一、金銀花中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸（），以下為某興趣小組設計的綠原酸合成路線：
  
  已知：。
  回答下列問題：
  （1）1個綠原酸分子中有

   

  個手性碳原子（連接四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）；D中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （2）A→B的反應類型為

   

  。G→H的反應條件是

   

  。
  （3）J→K的反應的化學方程式為

   

  ，設計這一步反應的目的是

   

  。
  （4）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物L，L有多種同分異構體，滿足以下條件的有

   

  種（不考慮立體異構）。
  a.含有苯環(huán)
  b.1mol該物質能與2molNaHCO₃反應
  寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式：

   

  （寫出一種即可）。
  （5）參考上述合成路線，請設計一條以和為原料合成合成路線，其他無機試劑任選

   

  。
  組卷：98難度：0.6

  解析