2018-2019學(xué)年河南省信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共57分．每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

  B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

  C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

  D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
  組卷：28引用：11難度：0.9

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• 2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是（　?。?br />①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
  ②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
  ③大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活
  ④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
  ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強(qiáng)去污效果．

  A．②③④⑤

  B．①②③

  C．①②⑤

  D．①④
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 3．CuSO₄有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

  B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

  C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

  D．Y可能具有還原性
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 4．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

  B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

  C．H2O2分解的總方程式為：H2O2═H2O+O2↑

  D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
  組卷：152引用：7難度：0.7

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• 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子半徑的大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈疚?/label>

  B．氫化物的穩(wěn)定性：乙＞??；氫化物的沸點(diǎn)：丁＞乙

  C．元素甲與元素丙的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

  D．元素戊的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比丁的強(qiáng)
  組卷：36引用：3難度：0.9

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• 6．下列試劑保存或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)正確的是（　　）
  ①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。
  ②有Cl₂、CO、H₂S等氣體排放時(shí)，必須有尾氣處理措施。
  ③稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后慢慢注入蒸餾水，并不斷攪拌。
  ④做“氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)”時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣再加熱。
  ⑤酒精燈是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的熱源，使用前應(yīng)檢查一下燈芯和酒精量。

  A．僅①⑤

  B．僅①④⑤

  C．僅①②④⑤

  D．全部正確
  組卷：40引用：1難度：0.8

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• 7．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
  aTiO₂+bCl₂+cC

  1173

  K

   aTiCl₄+cCO         …反應(yīng)Ⅰ
  TiCl₄+2Mg

  1220

  K

  →

  1420

  K

   Ti+2MgCl₂ …反應(yīng)Ⅱ
  關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（　?。?br />①TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
  ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
  ③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
  ④a=1，b=c=2；
  ⑤每生成19.2 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^-．

  A．①②④

  B．②③④

  C．③④

  D．②⑤
  組卷：24引用：6難度：0.7

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二、填空題（共43分）

• 22．鋁氫化鈉（NaAlH₄）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路圖所示．
  （1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  
  （2）AlCl₃與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl₃溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)室利用1圖裝置制取無(wú)水AlCl₃．
  
  ①A中所盛裝的試劑是

   

  ．
  ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

   

  ．
  （4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為

   

  
  （5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度．
  從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置如圖2是

   

  （填編號(hào)）．
  稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：18引用：5難度：0.5

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• 23．甲醇是重要的化工原料，CO和CO₂均可用于合成甲醇。用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  （1）已知：
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
  則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₄=

   

  
  （2）由CO合成甲醇時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小K_P

   

   K_Q （填“大于”、“小于”或“等于”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

   

  。
  （3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH₃OH（g），發(fā)生反應(yīng)CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g），CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A．氣體是密度不變
  B．氣體的壓強(qiáng)保持不變
  C．υ_正（CH₃OH）=2υ_正（H₂）
  D．υ_正（H₂）=2υ_逆（CO）
  ②該溫度下，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）  的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③若在t₁時(shí)刻再加入1mol CH₃OH（g），在t₂ 時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線（不要求計(jì)算具體數(shù)值，畫(huà)出變化的趨勢(shì)和范圍即可）。
  （4）以CH₃OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH₃OH燃料電池。負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   
  組卷：4引用：2難度：0.6

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