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菁優(yōu)網(wǎng)甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=
△H1+
1
2
△H2-
1
2
△H3
△H1+
1
2
△H2-
1
2
△H3

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP
大于
大于
 KQ （填“大于”、“小于”或“等于”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加
。
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g），CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BD
BD
。
A．氣體是密度不變
B．氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．υ正（CH3OH）=2υ正（H2）
D．υ正（H2）=2υ逆（CO）
②該溫度下，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）  的平衡常數(shù)K=
4
4
。
③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH（g），在t2 時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線（不要求計(jì)算具體數(shù)值，畫出變化的趨勢和范圍即可）。
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【答案】△H1+
1
2
△H2-
1
2
△H3；大于；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加；BD；4；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時(shí)，該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng)，n=1時(shí)，該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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