2019-2020學(xué)年山西省朔州市懷仁一中云東校區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共48分，每小題2分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下列各組微粒中，屬于同位素的是（ ）
組卷：45引用：3難度：0.8 -
3．下列有關(guān)能源的敘述正確的是（ ）
組卷：74引用：7難度：0.9 -
4．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（ ?。?br/>
組卷：3引用：2難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ?。?br/>①CaO+H2O=Ca（OH）2 ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
③2H2O═2H2+O2 ④2CO+O2═2CO2組卷：56引用：8難度：0.7 -
6．有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.7 -
7．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5 -
8．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：7難度：0.6 -
9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：6難度：0.9
二、填空題（共52分）
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27．（1）往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：
①0～2min內(nèi)，v（NH3）=。
②H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)=。
③平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)。
③上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=。組卷：37引用：3難度：0.6 -
28．如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為．
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（2）若A為Pb,B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到極（填正或負(fù)）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為．組卷：16引用：2難度：0.3