2022-2023學年新疆和田地區(qū)民豐縣高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．當前，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其首要原因是（　?。?/h2>

  A．利用電池外殼的金屬材料

  B．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

  C．回收其中石墨電極

  D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關化學反應速率和限度的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，相同質量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快

  B．已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率減小，逆反應速率增大

  C．2SO2+O2?2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

  D．實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 3．下列判斷及敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-801.3kJ/mol,則CH4的燃燒熱為801.3 kJ/mol

  B．C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol,C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395kJ/mol,則石墨轉化為金剛石的過程中會放出熱量

  C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol,則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1molH2O（l），放出熱量57.3kJ

  D．Sn（s,灰）  ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（s,白）ΔH=+2.1kJ/mol,則錫制品在寒冷的冬天易轉化為灰錫（粉末狀）而損壞
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 4．N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H＜0．向容器中通入1mol N₂和3mol H₂，當反應達到平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是（　?。?br />①降低溫度；②維持溫度、容積不變，按照物質的量之比為1：3再通入一定量的N₂和H₂；③增加N₂的物質的量；④維持恒壓條件，通入一定量惰性氣體

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：69引用：2難度：0.5

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• 5．下列操作能實現(xiàn)相應目的的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3

  B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

  C．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑

  D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu
  組卷：3引用：2難度：0.5

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二、填空題：共計60分．

• 14．發(fā)射航天火箭常用肼（N₂H₄）與N₂O₄作燃料與助燃劑．
  
  （1）肼易溶于水，性質與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

   

  ．
  （2）肼（N₂H₄）與N₂O₄的反應為：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1225kJ?mol^-1
  已知反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
  E/（kJ?mol-1）	390	190	946	460

  則使1mol N₂O₄ （1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是

   

  
  （3）N₂O₄與NO₂之間存在反應N₂O₄（g）═2NO₂（g）．將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．
  ①由圖推測該反應ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），理由為

   

  ，若要提高N₂O₄的轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有

   

  （要求寫出一條）．
  ②圖中a點對應溫度下，已知N₂O₄的起始壓強p₀為108kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
  ③在一定條件下，該反應N₂O₄、NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是與反應溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖2所示，一定溫度下，k_l、k₂與平衡常數(shù)K_p的關系是k_l=

   

  ，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為

   

  ，理由是

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 15．按要求回答下列問題：
  Ⅰ.肼（N₂H₄）與氧化劑N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l） ΔH₁=-195kJ?mol^-1
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-534kJ?mol^-1
  （1）寫出N₂H₄（l）和N₂O₄（l）完全反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：

   

  。
  Ⅱ.根據(jù)圖填空：
  （2）圖1為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖，則：
  ①

   

  （填“a”或“b“）極為含有雜質的粗銀。
  
  ②電解一段時間后電解液中c（Ag⁺）濃度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  ③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

   

  。
  （3）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

   

  。
  
  A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺
  B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
  C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
  D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
  組卷：0引用：2難度：0.6

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