2022-2023學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列關(guān)于我國最新科技成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  	科技成果	化學(xué)解讀
  A	首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌，原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣	天然氣、沼氣、坑氣的主要成分都是CH4，它們都是不可再生能源
  B	納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣	其他條件相同時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
  C	利用催化劑Ni2Al3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4	催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
  D	鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源	鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：58引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

  B．常溫下，將1mL1×10-6L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

  C．常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）為1mL1×10-12L時(shí)，此溶液的pH可能為2或12

  D．常溫下，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 3．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：504引用：117難度：0.9

  解析

• 4．生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	生活用途	化學(xué)原理
  A	電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕	犧牲陽極的陰極保護(hù)法
  B	過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑	過氧化鈉具有氧化性
  C	明礬可用作凈水劑和消毒劑	鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體
  D	鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑	能夠吸收氧氣防止食品腐壞

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：148引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列推論正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．C（s,石墨）═C（s,金剛石）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1400kJ?mol-1

  D．101kPa時(shí)，2C（g）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 6．室溫條件下，向V₁mL濃度均為cmol?L^-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1弱堿BOH，溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入量的變化如圖所示（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．c=0.1mol?L-1

  B．b 點(diǎn)溶液中，c（B+）+c（BOH）=c（CN-）+c（HCN）

  C．若 c 點(diǎn)溶液中 c（BOH）＞2c（HCN），則 BCN 溶液顯堿性

  D．滴加 BOH 溶液過程中，水的電離程度先增大后減小
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）以CO₂和NH₃為原料，在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化：
  
  （1）液相中，合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）一定條件下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比

  [

  L

  =

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  、水碳比

  [

  M

  =

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  的關(guān)系如圖2和圖3所示，回答下列問題：
  
  下列說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．圖2兩曲線中L₁＞L₂
  B．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過量氨氣能與水蒸氣作用促進(jìn)第二步反應(yīng)正移
  C．圖3曲線M₁＞M₂，增大水碳比有利于尿素生成
  D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可選用初始條件為氨碳比L₁和水碳比M₁
  （3）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
  

  t/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  完成下列填空：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）。
  ②將1molN₂和1molH₂投到一個(gè)溫度恒定、體積恒定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．v_正（NH₃）=2v_逆（N₂）
  B．混合氣體的密度不再改變
  C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  ③某合成氨速率方程為v=k?c^α（N₂）?c^β（H₂）?c^γ（NH₃），其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)	c（N2）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	c（NH3）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-1）
  1	m	n	p	q
  2	2m	n	p	2q
  3	m	n	0.1p	10q
  4	m	2n	P	2.828q

  在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)?

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．有利于平衡正向移動(dòng)
  B．提高正反應(yīng)速率
  C．防止催化劑中毒
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 18．氨水和ClO₂均可用于脫除煙氣中SO₂/NO_x。
  （1）以氨水作為吸收劑吸收SO₂。25℃時(shí)，氨水中

  NH

  +

  4

  、NH₃?H₂O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。
  
  ①氨水與SO₂反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₃的離子方程式為

   

  。
  ②曲線Y表示的微粒是

   

  （填化學(xué)式）。
  ③25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)K_b=

   

  。（10^0.25≈1.8）
  （2）查閱資料獲得25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH	HSCN
  電離平衡常數(shù)	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	1.75×10-5	0.13

  ①NH₄NO₃溶液的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  。
  ②現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的5種溶液：
  A．NH₄Cl
  B．CH₃COONH₄
  C．NH₄SCN
  D．NH₄HCO₃
  E．NH₄HSO₄
  這5種溶液中

  NH

  +

  4

  濃度由大到小的順序排列是：

   

  （填字母）。
  （3）ClO₂可對煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除。
  ①電解NaClO₂溶液制備ClO₂氣體的裝置如圖2所示。Na⁺通過陽離子交換膜向陰極室遷移，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②保持其他條件不變，調(diào)節(jié)煙氣中SO₂初始濃度，將煙氣按一定流速通入反應(yīng)器與ClO₂反應(yīng)，測得NO、SO₂氧化率隨SO₂初始濃度的變化如圖3所示。SO₂氧化率始終低于NO氧化率的原因可能是

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析