工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）以CO₂和NH₃為原料，在合成塔中存在如圖轉化：

（1）液相中，合成尿素總反應的熱化學反應方程式為

2NH₃（l）+CO₂（l）?H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

2NH₃（l）+CO₂（l）?H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

。
（2）一定條件下，CO₂的平衡轉化率與溫度、初始氨碳比

[

L

=

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

]

、水碳比

[

M

=

n

（

H

2

O

）

n

（

C

O

2

）

]

的關系如圖2和圖3所示，回答下列問題：

下列說法不正確的是

C

C

（填標號）。
A．圖2兩曲線中L₁＞L₂
B．增大氨碳比有利于提高尿素產率，過量氨氣能與水蒸氣作用促進第二步反應正移
C．圖3曲線M₁＞M₂，增大水碳比有利于尿素生成
D．實際工業(yè)生產時，可選用初始條件為氨碳比L₁和水碳比M₁
（3）氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）。
②將1molN₂和1molH₂投到一個溫度恒定、體積恒定的容器中進行上述反應，一段時間后可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

AC

AC

（填標號）。
A．v_正（NH₃）=2v_逆（N₂）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③某合成氨速率方程為v=k?c^α（N₂）?c^β（H₂）?c^γ（NH₃），其中k為速率常數，根據表中數據，γ=

-1

-1

。

實驗	c（N2）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	c（NH3）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-1）
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為

A

A

（填標號）。
A．有利于平衡正向移動
B．提高正反應速率
C．防止催化劑中毒