2021-2022學年湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．普通玻璃的化學組成可表示為Na2O?CaO?6SiO2，但普通玻璃屬于混合物

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  C．目前提出的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制了酸雨的形成

  D．“84”消毒液可用于居家環(huán)境殺菌消毒，但不可與潔廁靈混用
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 2．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（　　）

  A．向飽和石灰水中通入過量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，顏色由橙色變成黃色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2Cr2O42-（黃色）+2H+
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．雙氧水和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，其褪色原理也相同

  B．用pH計測得“84”消毒液的pH為12.2

  C．CH3COOH和HCOOCH3是同一種物質(zhì)，無需用飽和Na2CO3溶液鑒別

  D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應后，加入KCl固體溶液顏色變淺
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 4．W、X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它們組成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常見的溫室氣體，e是常見的強堿，0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)省略）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：R＞Z＞M

  B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y＞X

  C．氧化物對應的水化物的酸性：R＞Y＞X

  D．R、X、Y、Z均可與W形成含18e-的化合物
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 5．一種制氫技術(shù)原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離

  B．因為容器Ⅰ中還有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應為可逆反應

  C．剩余的煤進入容器Ⅱ，可利用其與O2反應放出的熱量分解CaCO3

  D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進入爐渣
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，在下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

  A．400mL0.1mol/L的NaHSO4溶液

  B．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液

  C．50mL0.05mol/L的Ba（OH）2溶液

  D．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液
  組卷：11引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4大題，共54分。

• 17．中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖所示：
  
  已知：①“濾渣1”的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
  ②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
  ③常溫下鎢酸難溶于水。
  回答下列問題：
  （1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出FeWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe₂O₃的化學方程式

   

  。
  （2）從中制備出黃鎢（WO₃）后，工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：
  ①WO₃（s）+2Al（s）═W（s）+Al₂O₃（s）△H₁
  ②3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H₂
  則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為

   

  （反應熱寫為△H₂并用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示），在反應②中若有0.3molFe₃O₄參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）工業(yè)上也可以用H₂逐級還原：WO₃→WO₂₉₀→WO₂₇₂→WO₂→W，總反應為3H₂（g）+WO₃（s）?W（s）+3H₂O（g）△H，實驗測得一定條件下，平衡時H₂的體積分數(shù)曲線如圖所示：
  
  ①由圖可知，a點處反應將向

   

  （填“左”或“右”）進行。
  ②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．v_消耗（H₂）=v_生成（H₂O）時，一定達到平衡狀態(tài)
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定達到平衡狀態(tài)
  C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)
  D．容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)
  ③由圖可知900K時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO₂（OH）₂，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 18．我國科學者突破二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)，具有劃時代的意義。其中關(guān)鍵的一步是將二氧化碳在雙金屬固溶體氧化物（ZnO-ZrO₂）催化劑下變成甲醇，由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下，
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.58kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CO₃OH（g）△H₃=-90.77kJ?mol^-1
  試回答下列問題：
  （1）反應Ⅱ的△H₂

   

  。
  （2）在一定條件下2L恒容密閉容器中，充入3molH₂和1molCO₂僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下表所示：
  

  溫度（℃）	500	T
  CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）	50	40

  ①T

   

  （填“＞”或“＜”）500℃。
  ②溫度為500℃時，該反應10min時達到平衡。用H₂表示該反應的速率為

   

  ；該溫度下，H₂的體積分數(shù)為

   

  。
  （3）我國科學者研究二氧化碳在雙金屬固溶體氧化物（ZnO-ZrO₂）催化劑下變成甲醇時還發(fā)現(xiàn)一定溫度下當CO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，生成甲醇的選擇性為90%，則甲醇的收率為

   

  （已知：收率=轉(zhuǎn)化率×選擇性）；有利于提高平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填字母）
  a.使用催化劑
  b.加壓
  c.增大CO₂和H₂的初始投料比
  d.及時分離甲醇
  （4）我國科學者又進一步研究了在ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H₂→*H+*H），下列說法錯誤的是

   

  （填字母）
  a.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
  b.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物
  c.向該反應體系中加入少量的水不能增加甲醇的收率
  d.第③步的反應式為*H₃CO+H₂O→CH₃OH+*HO
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析