2022-2023學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不進(jìn)、多選、錯選均不得分）
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1．下列物質(zhì)中，水溶液顯酸性的鹽是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，通常用不到下列儀器中的（ ）
組卷：25引用：2難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：2難度：0.7 -
6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
7．關(guān)于熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ?mol-1，下列分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
8．下列說法或表示方法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
9．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（1）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1=-213kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（1）+O2（g）△H2=+327kJ?mol-112
反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H3=+172kJ?mol-1
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：24引用：5難度：0.6
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
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28．酸堿中和反應(yīng)中溶液的pH變化可用于各種研究。
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol?L-1的鹽酸和醋酸，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線（如圖所示）。
①NaOH溶液應(yīng)裝在如圖滴定管（填a或b）中，滴定醋酸的曲線是（填Ⅰ或Ⅱ）。
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是。
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）取20.00mL未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下。
①滴定時，右手實(shí)驗(yàn)編號 NaOH溶液濃度（mol?L-1） 滴定完成消耗NaOH溶液的體積（mL） 鹽酸的體積（mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 24.92 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （填操作），達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。
②根據(jù)數(shù)據(jù)可計算出該鹽酸的濃度約為mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）。
③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會造成所測鹽酸濃度偏高的有（填字母序號）。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
D.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
E.滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失組卷：18引用：1難度：0.6 -
29．氫能源被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，世界上許多國家和地區(qū)廣泛開展了氫能源的研究。
（1）氫氣熱值較高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知?dú)錃獾娜紵裏崾牵害=-285.8kJ?mol-1，則氫氣的熱值為kJ?g-1。
（2）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.1kJ?mol-1
反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。
①有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是。
②下列說法正確的是。
A.平衡時向容器中充入?性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動
B.混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡
C.平衡時整個體系吸收31.2kJ能量
D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)Ⅱ的ΔS=0
③平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=MPa。[Kp：以氣體物質(zhì)的分壓p（B）替代濃度計算得到的平衡常數(shù)，p（B）=p?x（B），p表示平衡時總壓，x（B）表示平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
（3）用太陽能分解水制備H2是一項新技術(shù)，其過程如圖所示。
已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=akJ?mol-1
2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）ΔH=bkJ?mol-1
①請寫出過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式。
②請結(jié)合過渡態(tài)理論與碰撞理論解釋催化劑Fe3O4可加快水分解的原因。組卷：318引用：1難度：0.7