2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/19 18:0:1
一、選擇題：本題共13小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：3難度：0.8 -
2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．化學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（ ?。?br />
組卷：60引用：3難度：0.7 -
4．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：90引用：1難度：0.6 -
5．空間探測(cè)器發(fā)射時(shí)常用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol。
則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）組卷：18引用：2難度：0.7
二、填空題：本題共3小題，每小題16分。
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15．氯化亞銅（CuCl）是常用的催化劑。以低品位銅礦（主要成分為CuS、Cu2S和鐵的氧化物等）為原料制備CuCl步驟如下：
（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。
①Cu2S、MnO2和硫酸反應(yīng)生成CuSO4、MnSO4和S，其化學(xué)方程式為。
②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有（填字母）。
A．將銅礦粉碎并攪拌
B．增加銅礦的投料量
C．適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間
D．適當(dāng)提高硫酸濃度
（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水-NH4HCO3混合溶液沉錳。
①用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，c（Fe3+）為mol?L-1。（常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39）
②向除鐵后的溶液中滴加氨水-NH4HCO3混合溶液，反應(yīng)生成MnCO3的離子方程式為。
（3）“還原”。CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀。
已知：CuCl易被O2氧化，易與Cl-形成可溶的[CuCl2]-。
①反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為。
②如圖所示，n（CuSO4）和其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是n（NaCl）n（CuSO4）。
③如圖所示，其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)而降低的原因是。
（4）已知：pCu=-lgc（Cu+），pX=-lgc（X-），式中X-表示鹵素陰離子。298K時(shí)，Ksp（CuCl）≈1.0×10-7，Ksp（CuBr）≈1.0×10-9，Ksp（CuI）≈1.0×10-12。298K時(shí)，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。圖中X代表的曲線，且a=組卷：1引用：1難度：0.5 -
16．我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO2和CH4在催化劑表面可以合成CH3COOH，該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化情況如圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過(guò)渡態(tài)）：
（1）決定該過(guò)程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為。
（2）下列說(shuō)法正確的有。
a.增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率
b.CH3COOH*比CH3COOH（g）能量高
c.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
d.催化效果更好的是催化劑2
Ⅱ．CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，該過(guò)程存在副反應(yīng)ii。
反應(yīng)i：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.3kJ?mol-1
反應(yīng)ii：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
（3）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓（H）為0，則ΔH2=kJ?mol-1
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3該反應(yīng)的自發(fā)條件是（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）
（5）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)ii,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。
a.CO的分壓不再發(fā)生變化
b.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
c.比值不再發(fā)生變化c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）
d.氣體密度不再發(fā)生變化
（6）在5.0MPa,將n（CO2）：n（H2）=5：16的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①表示平衡時(shí)CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是（填“a”或“b”）。
②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是。
③250℃時(shí)反應(yīng)i：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的Kp=（MPa）-2（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。組卷：23引用：1難度：0.5