氯化亞銅（CuCl）是常用的催化劑。以低品位銅礦（主要成分為CuS、Cu₂S和鐵的氧化物等）為原料制備CuCl步驟如下：
（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。
①Cu₂S、MnO₂和硫酸反應(yīng)生成CuSO₄、MnSO₄和S，其化學(xué)方程式為

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S+4H₂O

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S+4H₂O

。
②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有

AD

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（填字母）。
A．將銅礦粉碎并攪拌
B．增加銅礦的投料量
C．適當(dāng)縮短反應(yīng)時間
D．適當(dāng)提高硫酸濃度
（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水-NH₄HCO₃混合溶液沉錳。
①用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時，c（Fe³⁺）為

3×10^-6

3×10^-6

mol?L^-1。（常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39）
②向除鐵后的溶液中滴加氨水-NH₄HCO₃混合溶液，反應(yīng)生成MnCO₃的離子方程式為

2NH₃?H₂O+Mn²⁺+

2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+

2

NH

+

4

+

CO

2

-

3

+2H₂O

2NH₃?H₂O+Mn²⁺+

2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+

2

NH

+

4

+

CO

2

-

3

+2H₂O

。
（3）“還原”。CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀。

已知：CuCl易被O₂氧化，易與Cl^-形成可溶的[CuCl₂]^-。
①反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為

2Cu²⁺+2Cl^-+

SO

2

-

3

+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Cu²⁺+2Cl^-+

SO

2

-

3

+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

。
②如圖所示，n（CuSO₄）和其他條件相同時，CuCl產(chǎn)率隨

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大先升高后降低的原因是

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大，溶液中Cl^-濃度增大，使得更容易生成CuCl；隨著反應(yīng)的進行，CuCl易與過多的Cl^-形成可溶的

[

C

u

C

l

2

]

-

，使得CuCl沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大，溶液中Cl^-濃度增大，使得更容易生成CuCl；隨著反應(yīng)的進行，CuCl易與過多的Cl^-形成可溶的

[

C

u

C

l

2

]

-

，使得CuCl沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降

。

③如圖所示，其他條件相同時，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時間延長而降低的原因是

反應(yīng)時間越長，CuCl被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)率下降

反應(yīng)時間越長，CuCl被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)率下降

。

（4）已知：pCu=-lgc（Cu⁺），pX=-lgc（X^-），式中X^-表示鹵素陰離子。298K時，K_sp（CuCl）≈1.0×10^-7，K_sp（CuBr）≈1.0×10^-9，K_sp（CuI）≈1.0×10^-12。298K時，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。圖中X代表

CuCl

CuCl

的曲線，且a=

6

6