2021-2022學(xué)年云南省文山州廣南十中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2與HCl溶液的反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

  D．甲烷在氧氣中燃燒
  組卷：3引用：3難度：0.8

  解析

• 2．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量

  C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：27引用：6難度：0.9

  解析

• 3．已知CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）僅在高溫下自發(fā)。則（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：76引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．ΔH數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=a；2C（g）+2O2（g）═2CO（g）ΔH=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，S）ΔH＞0，則石墨比金剛石更穩(wěn)定
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  C． 1 2 H2+ 1 2 Cl2═HCl△H=-91.5kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  D．N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知熱化學(xué)方程式：
  ①C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（1）△H₁=-1301.0kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
  則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+228.2 kJ?mol-1	B．-228.2 kJ?mol-1
  C．+1301.0 kJ?mol-1	D．+621.7 kJ?mol-1
  組卷：145引用：10難度：0.6

  解析

二、本大題共4題，共52分。

• 19．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
  （1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在

   

  （填字母）稱量。
  A.小燒杯中
  B.潔凈紙片上
  C.托盤上
  （2）滴定時(shí)，用0.200 0 mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用

   

  （填字母）作指示劑。
  A.甲基橙
  B.石蕊
  C.酚酞
  （3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視

   

  。
  （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

   mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

   

  。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
  		滴定前的 刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
  ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

   

  。
  ②滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果

   

  。
  ③錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果

   

  。
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 20．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）常溫下，往某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈淺紅色，則該溶液呈

   

  性，原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）常溫下，取pH=2的硫酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的時(shí)間pH變化如圖所示。則圖中表示硫酸中pH變化曲線的是

   

  （填“A”或“B”）；設(shè)兩種酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，硫酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸加入的Zn粒質(zhì)量為m₂，則m₁

   

  m₂（填“＜”“=”或“＞”）
  （3）25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅ê雎愿魅芤后w積變化），相同溫度下c（Ag⁺）由小到大的順序是

   

  （填寫序號(hào)）。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析