2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市翁源中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（9月份）

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（　　）

  A．給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動試管，以免暴沸傷人

  B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度

  C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱

  D．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱
  組卷：38引用：1難度：0.9

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• 2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　?。?/h2>

  A． 氫氧化鈉放在紙片上稱量

  B． 向試管中加固體粉末

  C． 點(diǎn)燃酒精燈

  D． 加熱試管中的液體
  組卷：138引用：18難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

  C．0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA

  D．1mol CH+3（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA
  組卷：108引用：13難度：0.9

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是（　?。?br />①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
  ②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對空氣的污染
  ③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
  ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
  ⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴．

  A．①②③

  B．①③④

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  組卷：197引用：7難度：0.9

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三、非選擇題

• 11．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：
  
  （1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，寫出有關(guān)的離子方程式：

   

  ．
  （3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：

   

  ．
  （4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是

   

  ．
  組卷：57引用：6難度：0.5

  解析

• 12．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
  （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

   

  （填“可行”或“不可行”）．
  （2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

   

  （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
  （3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為

   

   mol?L^-1，滴定前將白醋稀釋

   

  （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
  （4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

   

  ．
  （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

   

  即為終點(diǎn)．
  重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
  （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

   

  mol?L^-1．
  組卷：117引用：9難度：0.9

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