2022-2023學年遼寧省本溪一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　?。?/h2>

  A．22.30mL

  B．22.35mL

  C．23.65mL

  D．23.70mL
  組卷：406引用：18難度：0.9

  解析

• 2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K2FeO4可用于飲水的消毒凈化

  B．電解氯化鎂溶液可制備單質鎂

  C．氫能、生物質能是可再生的一次能源

  D．使用加酶洗衣粉時，溫度越高效果越好
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液

  C．c（H+）水=c（OH-）水的溶液

  D．常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液
  組卷：63引用：4難度：0.7

  解析

• 4．在一定條件下，將2molCO和1molSO₂充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）ΔH=-akJ?mol^-1，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．生成2molCO2	B．放出akJ熱量
  C．含有3mol氧原子	D．CO和CO2共有2mol
  組卷：99引用：1難度：0.4

  解析

• 5．反應X（s）+Y（g）═3Z（g）的能量變化如圖所示。下列判斷錯誤的是（　　）

  A．加入催化劑，活化分子的百分數(shù)增大，E1和E2均減小

  B．ΔH=+（E1-E2）kJ?mol-1

  C．該反應在低溫下能自發(fā)進行

  D．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大
  組卷：65引用：4難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的NH4HSO4溶液

  B．0.1mol?L-1的氨水

  C．0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液

  D．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．醋酸是日常生活中一種重要的調味品，也是一種重要的化學原料，某科學興趣小組對醋酸進行如下實驗探究，請根據(jù)實驗結果及相關信息回答下列問題：
  （1）常壓下，取不同濃度、不同溫度的醋酸進行各項內容的測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。
  

  溫度/℃	c（CH3COOH）/mol?L-1	電離常數(shù)	電離度/%	c（H+）/mol?L-1
  0	16.06	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
  10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
  20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

  已知：電離度=

  已電離的弱電解質物質的量

  起始時

  的弱電解質物質的量

  ×100%。
  ①溫度升高，CH₃COOH的電離平衡向右移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是

   

  （填字母）。
  a.c（H⁺）
  b.電離度
  c.電離常數(shù)
  d.c（CH₃COOH）
  ②表中c（H⁺）基本不變的原因是

   

  。
  ③常溫下，在醋酸溶液中加入純醋酸，醋酸的電離度

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol?L^-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。
  
  ①曲線②代表滴定

   

  （填“HCl”或“CH₃COOH”）溶液的曲線，V₁=

   

  。
  ②A點溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  。
  ③若V₃=20mL，曲線①B點溶液中離子濃度由大到小的順序：

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 19．工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的工藝流程如圖：
  
  相關金屬離子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
  完全沉淀時的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

  回答下列問題：
  （1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：

   

  ；濾渣1的成分是

   

  （填化學式）．
  （2）試劑X用于調節(jié)溶液的pH，則調控pH的范圍是

   

  ．
  （3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol?L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此時c（Ca²⁺）=1×10^-5mol?L^-1]，則所加溶液c（NH₄F）=

   

  mol?L^-1[已知實驗條件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考慮F^-的水解]．
  （4）“氧化”“過程中加入的試劑Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，寫出加入K₂S₂O₈反應生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的離子方程式：

   

  ．
  （5）加入有機萃取劑的作用是

   

  ．
  （6）已知工業(yè)上也可以用Ni（OH）₂作為陽極、NaOH溶液為電解質溶液，通過電解氧化法制備NiOOH，其陽極的電極反應式為

   

  ．
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析