醋酸是日常生活中一種重要的調(diào)味品，也是一種重要的化學(xué)原料，某科學(xué)興趣小組對(duì)醋酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）常壓下，取不同濃度、不同溫度的醋酸進(jìn)行各項(xiàng)內(nèi)容的測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度/℃	c（CH3COOH）/mol?L-1	電離常數(shù)	電離度/%	c（H+）/mol?L-1
0	16.06	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

已知：電離度=

已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量

起始時(shí)

的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量

×100%。
①溫度升高，CH₃COOH的電離平衡向右移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是

c

c

（填字母）。
a.c（H⁺）
b.電離度
c.電離常數(shù)
d.c（CH₃COOH）
②表中c（H⁺）基本不變的原因是

醋酸濃度降低，使c（H⁺）減小，而溫度升高，使c（H⁺）增大，雙重作用使c（H⁺）基本不變

醋酸濃度降低，使c（H⁺）減小，而溫度升高，使c（H⁺）增大，雙重作用使c（H⁺）基本不變

。
③常溫下，在醋酸溶液中加入純醋酸，醋酸的電離度

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L^-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

①曲線(xiàn)②代表滴定

HCl

HCl

（填“HCl”或“CH₃COOH”）溶液的曲線(xiàn)，V₁=

10.00

10.00

。
②A點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

c（Na⁺）

c（Na⁺）

。
③若V₃=20mL，曲線(xiàn)①B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

。