人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1179引用：169難度：0.9

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• 2．反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

  B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

  C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  組卷：217引用：5難度：0.7

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• 3．MgCO₃和CaCO₃的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：
  
  已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0

  B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0

  C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）

  D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
  組卷：634引用：28難度：0.6

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• 4．氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣．已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ?mol^-1．下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．3Q1+3Q2＜2Q3	B．Q1+Q2＜Q3
  C．3Q1+Q2＜6Q3	D．3Q1+Q2＜2Q3
  組卷：102引用：8難度：0.7

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• 5．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由圖示可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．該反應(yīng)中的能量變化主要原因是由化學(xué)鍵的斷裂和形成

  D．若要使2mol石墨完全轉(zhuǎn)化為2mol金剛石，則要吸收3.79kJ的能量
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 6．在催化劑作用下，H₂O₂發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201602/44/4d7cd597.png" style="vertical-align:middle" />

  A．H2O2分解反應(yīng)的△H＞0

  B．催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小

  C．催化劑的加入提高了H2O2的分解率

  D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高H2O2分解速率
  組卷：206引用：5難度：0.7

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• 7．催化氧化HBr分為如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)，三步反應(yīng)的反應(yīng)歷程曲線如圖所示。
  （Ⅰ）HBr（g）+O₂（g）→HOOBr（g）
  （Ⅱ）HOOBr（g）+HBr（g）→2HOBr（g）
  （Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）→H₂O（g）+Br₂（g）
  其中屬于放熱反應(yīng)的有（　　）

  A．0個(gè)

  B．1個(gè)

  C．2個(gè)

  D．3個(gè)
  組卷：18引用：1難度：0.8

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• 8．分別在有、無(wú)催化劑下進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）═AB（g），其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“1”表示有催化劑

  B．“2”的兩步反應(yīng)均是放熱過(guò)程

  C．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變

  D．反應(yīng)A（g）+B（g）═AB（g）△H=（E1-E2）kJ?mol-1
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 23．氨是一種重要的化工原料，在化工、食品、醫(yī)藥等行業(yè)有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
  （1）氮氧化物（NO、NO₂）可導(dǎo)致大氣污染。工業(yè)上一般采用NH₃無(wú)害化處理含氮氧化物的尾氣。
  ①處理NO尾氣。已知下列反應(yīng)：
  ⅰ．4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1632.4kJ?mol^-1；
  ⅱ．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-902.0kJ?mol^-1。
  則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  
  ②處理NO₂尾氣。已知反應(yīng)：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0。相同條件下，在容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，分別通入3.2mol NH₃、2.4mol NO₂，在甲、乙、丙三種不同的催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，用傳感器測(cè)得容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化如圖1所示。催化劑甲作用下，0?6min內(nèi)反應(yīng)速率_V（NO₂）=

   

  ，三種催化劑作用下的反應(yīng)活化能最大的是

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△H_甲、△H_乙、△H_丙的關(guān)系是

   

  。
  a.△H_甲＞△H_乙＞△H_丙
  b.△H_甲=△H_乙=△H_丙
  c.△H_甲＜△H_乙＜△H_丙
  （2）氮化鎵（GaN）是一種半導(dǎo)體材料。高溫條件下，氨氣和鎵反應(yīng)可制備GaN：2Ga（s）+2NH₃（g）═2GaN（s）+3H₂（g）△H=-30.81kJ?mol^-1。在一恒容密閉容器中加入足量Ga,通入一定量NH₃發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示。
  
  T₁、T₂的關(guān)系是T₁

   

  （填“＞”或“＜”）T₂，已知B點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系總壓強(qiáng)為P₆，則A點(diǎn)用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)K_P=

   

  。
  （3）尿素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的主要氮肥之一。工業(yè)上通常以NH₃和CO₂為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]，該反應(yīng)由反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ兩步完成：
  反應(yīng)ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0；
  反應(yīng)ⅱ：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＞0。
  在實(shí)驗(yàn)室中利用上述方法合成尿素，一定條件下，往一恒容密閉容器中通入4mol NH₃和1mol CO₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)部分組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。則上述反應(yīng)歷程中，反應(yīng)

   

  （填“ⅰ”或“ⅱ”）是快反應(yīng)，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中NH₃合成尿素的轉(zhuǎn)化率為

   

  。已知55min時(shí)，n[CO（NH₂）₂]=0.61mol。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 24．按要求完成下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）的能量變化如圖所示。已知2mol SO₂（g）被氧化為2mol SO₃（g）時(shí)的放熱198kJ。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①圖中A點(diǎn)表示

   

  ；C點(diǎn)表示2mol SO₃（g）的總能量，E所代表的能量是

   

  。
  ②圖中△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在1.01×105 Pa時(shí)，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H₂的燃燒熱=

   

  。
  （3）在1.01×105 Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，若將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

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