按要求完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）的能量變化如圖所示。已知2mol SO₂（g）被氧化為2mol SO₃（g）時(shí)的放熱198kJ。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中A點(diǎn)表示

2mol SO₂（g）+1mol O₂（g）的總能量

2mol SO₂（g）+1mol O₂（g）的總能量

；C點(diǎn)表示2mol SO₃（g）的總能量，E所代表的能量是

正反應(yīng)的活化能

正反應(yīng)的活化能

。
②圖中△H=

-198

-198

kJ?mol^-1。
（2）在1.01×105 Pa時(shí)，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H₂的燃燒熱=

286kJ/mol

286kJ/mol

。
（3）在1.01×105 Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol

。
（4）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，若將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，故實(shí)際放熱比理論值小

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，故實(shí)際放熱比理論值小

。