2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校（普通班）高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（16小題，共48分）

• 1．已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，△H₁和△H₂的大小關(guān)系為（　　）

  A．△H1＞△H2

  B．△H1＜△H2

  C．△H1=△H2

  D．無(wú)法確定
  組卷：71引用：3難度：0.9

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• 2．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

  C．每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

  D．1molA2（g）和1molB2（g）的總能量高于2molAB（g）的總能量
  組卷：61引用：1難度：0.5

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• 3．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol?L^-1變?yōu)?.2mol?L^-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.02mol?L-1	B．0.02mol?L-1?s-1
  C．0.06mol?L-1?s-1	D．0.06mol?L-1?min-1
  組卷：94引用：2難度：0.8

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• 4．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　?。?/h2>

  A．將鐵片變成鐵粉

  B．將容器的容積縮小一半

  C．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

  D．保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
  組卷：217引用：7難度：0.5

  解析

• 5．關(guān)于水溶液中pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

  B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3

  C．可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH

  D．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
  組卷：89引用：3難度：0.8

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• 6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．氨水

  B．碳酸

  C．氯化鋇

  D．水
  組卷：35引用：2難度：0.8

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二、原理綜合題（共52分）

• 19．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是

   

  （填字母）。
  A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
  B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
  C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
  D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
  E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
  F．用廣泛pH試紙測(cè)量H₂SO₄溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
  （2）有pH均為2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是

   

  。
  （3）NaHSO₃溶液顯酸性的原因是

   

  （用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明）。
  （4）常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 20．T₁溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅰ。其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ。
  （1）寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式

   

  ；正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）當(dāng)c（Y）=c（Z）=0.3mol/L時(shí)，該反應(yīng)

   

  達(dá)到平衡狀態(tài)（填“已”或“未”）；由圖Ⅰ，若t₁為10min,則0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（X）=

   

  ；T₁時(shí)平衡常數(shù)K=

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  （3）其它條件不變，再充入一定量X，平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），X的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：8引用：4難度：0.5

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