2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．Na₂ZnO₂可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO₃為原料制備Na₂ZnO₂涉及的反應(yīng)有ZnCO₃

  △

  ZnO+CO₂↑；ZnO+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2屬于非極性分子

  B．ZnO屬于堿性氧化物

  C．ZnO和NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  D．Na2ZnO2在水溶液中電離出Na+、Zn2+、O2-
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 2．K₃[Cu（CN）₄]可用于電鍍。Cu與KCN溶液反應(yīng)的方程式為2Cu+8KCN+2H₂O═2K₃[Cu（CN）₄]+2KOH+H₂↑。下列說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為35的銅原子：

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．K3[Cu（CN）4]中存在極性鍵和非極性鍵

  D．CN-的電子式為
  組卷：78引用：2難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用選具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NH3易溶于水，可用作制冷劑

  B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  C．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護氣

  D．N2H4（肼）具有氧化性，可用作高能燃料
  組卷：29引用：2難度：0.6

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• 4．實驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制備Cl2

  B．除去Cl2中混有的少量HCl

  C．吸收Cl2

  D．蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，X元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，Z元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，W的單質(zhì)常溫下為氣體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）

  B．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

  D．元素X最高價氧化物的水化物的酸性比W的強
  組卷：24引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共58分）

• 17．水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O₂形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
  （1）制備鈷配合物
  向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至寶溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
  
  ①基態(tài)Co²⁺核外電子排布式為

   

  。配合物B中的配位原子是

   

  。
  ②可供選擇的實驗裝置如圖所示，應(yīng)選

   

  （填序號）用于制備，理由有

   

  。
  ③為避免反應(yīng)過程中生成的鈷配合物（B）吸收O₂，可采用的方法為

   

  。
  
  （2）制備醋酸鈷溶液
  利用廢鈷鎳電池的金屬電極芯（主要成分Co、Ni,還含少量Fe）可生產(chǎn)醋酸鈷溶液。已知：Co³⁺可將H₂O₂氧化；Ni³⁺氧化性i強，在水溶液中不存在；在實驗條件下，部分陽離子沉淀時溶液pH如表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Co（OH）3	Ni（OH）2
  開始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	7.6
  完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	9.2

  ①酸性溶液中加入NaClO可將Co²⁺氧化Co（OH）₃，其離子方程式為

   

  。
  ②請補充完整實驗方案：取一定量已粉碎的電極芯，加入稀H₂SO₄充分溶解后過濾，所得濾液中含Co²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺，

   

  ，加入10%Na₂CO₃溶液生成CoCO₃沉淀，用CH₃COOH溶解得到醋酸鈷溶液（實驗中須使用的試劑：NaClO溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、NaOH溶液）。
  組卷：14引用：2難度：0.4

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• 18．CH₄-CO₂重整能獲得氫能，同時能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體。
  （1）CH₄-CO₂重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=41kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH₂=75kJ?mol^-1
  1.01×10⁵Pa下，將n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中，平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示。
  ①CH₄-CO₂重整的主反應(yīng)為

   

  （填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”），判斷的理由是

   

  。
  ②450～750℃時，平衡體系中CH₄物質(zhì)的量分數(shù)比CO₂略大的原因是

   

  。
  
  （2）CH₄-CO₂重整過程中的積碳是反應(yīng)催化劑失活的主要原因。積碳反應(yīng)除反應(yīng)Ⅲ外，還發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：2CO（g）═C（s）+CO₂（g）ΔH₄=-172kJ?mol^-1積碳反應(yīng)能迅速到達平衡狀態(tài)。CH₄-CO₂重整反應(yīng)中1g催化劑上產(chǎn)生的積碳的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②溫度低于700℃時，積碳的質(zhì)量隨溫度的升高而增多的原因是

   

  。
  （3）在催化劑a和催化劑b分別作用下，CH₄-CO₂重整反應(yīng)相同時間，控制其他條件相同，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳（該過程催化劑不發(fā)生反應(yīng)），固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則重整反應(yīng)中能保持較長時間催化活性的是

   

  （填“催化劑a”或“催化劑b”），判斷的理由是

   

  。
  
  組卷：35引用：1難度：0.6

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