2021-2022學(xué)年廣東省佛山市桂城中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，1-10題每小題2分，11-16題每題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，錯(cuò)選或不選得0分。
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：4難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ?。?br />
A B C D 反應(yīng)裝置圖或圖象 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息 溫度計(jì)的水銀柱上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng) 反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面 組卷：268引用：27難度：0.7 -
4．反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行 ①A+B→X△H＞0 ②X→C△H＜0．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：10難度：0.8 -
5．一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（ ?。?/h2>
組卷：125引用：10難度：0.9 -
6．2molNa和1molCl2反應(yīng)，其能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：1難度：0.6
二、填空題（共4大題，56分）
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19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；據(jù)此回答以下問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，50min時(shí)向容器中充入一定量He,則正反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度（℃） H2濃度（mol/L） 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 （域“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（3）比較實(shí)驗(yàn)1和2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是。
（4）上述三組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，三者大小關(guān)系是。
（5）某溫度下，若把10mol N2，與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的0.8，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率a=。（用百分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。
b.容器內(nèi)的密度保持不變
c.混合氣體中c（NH3）不變
d.v正（N2）=2v逆（NH3）
（6）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）。
A.
B.
C.
組卷：37引用：4難度：0.5 -
20．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）。
（1）若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖。
①圖中曲線Y表示的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。
②C點(diǎn)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為。
③若起始時(shí)容器中H2S的濃度為1.0mol/L，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=。
（2）若在兩個(gè)等體積的恒容密閉容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①H2S的裂解反應(yīng)是（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)，圖中代表加入2.0molH2S的曲線是（填代碼）。
A．M點(diǎn)所在曲線
B．N、O點(diǎn)所在曲線
②M點(diǎn)、O點(diǎn)和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（M）、v（O）和v（N）最慢的是。
③M、O兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（M）K（O）（填“＞”、“＜”或“=”，下空同）；M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)p（N）2p（M）。組卷：5引用：1難度：0.5